На сколько градусов изменилась температура газа, если в него передана теплота в размере 2,4 кДж и он совершил работу

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что внутренняя энергия газа изменяется на сумму переданной ему теплоты и работы. Формула для этого выглядит следующим образом:

\(\Delta U = Q - W\),

где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии, \(Q\) - теплота, переданная газу, а \(W\) - выполненная газом работа.

В данной задаче нам даны значения теплоты (\(Q = 2,4\) кДж) и работы (\(W = 900\) Дж). Нам также известно, что универсальная газовая постоянная (\(R\)) равна 8,3 Дж/(моль·К).

Чтобы найти изменение температуры (\(\Delta T\)), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\(PV = nRT\),

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, а \(T\) - температура газа.

Мы можем записать уравнение состояния газа для начального состояния (1) и конечного состояния (2):

\(P_1V_1 = nRT_1\) (1),

\(P_2V_2 = nRT_2\) (2).

Поскольку у нас нет конкретных значений давления и объема газа, нам необходимо исключить эти переменные из уравнений (1) и (2). Для этого мы разделим уравнения друг на друга:

\(\frac{{P_2V_2}}{{P_1V_1}} = \frac{{nRT_2}}{{nRT_1}}\).

Поскольку количество вещества (n) можно сократить, получим:

\(\frac{{P_2V_2}}{{P_1V_1}} = \frac{{T_2}}{{T_1}}\).

Теперь мы можем выразить изменение температуры (\(\Delta T\)) в процентах:

\(\frac{{T_2 - T_1}}{{T_1}} \times 100\%\).

Давайте подставим значения и решим задачу.

Вы знаете, что универсальная газовая постоянная (\(R\)) равна 8,3 Дж/(моль·К). Чтобы использовать это значение, нам необходимо знать количество молей газа. Данная информация отсутствует в задаче. Если вы предполагаете, что количество молей газа известно, пожалуйста, укажите его. Если нет, то задача не может быть решена без этой информации.