Какова молярная масса бензола с объемом 0,2*10^-3 м^3 при температуре 87 °C и давлении 0,82*10^5 Па, если его масса

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где
\(P\) - давление газа,
\(V\) - объем газа,
\(n\) - количество вещества газа,
\(R\) - универсальная газовая постоянная, и
\(T\) - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин).

Сначала нам необходимо преобразовать исходные данные в соответствующие единицы измерения. Используя данные из условия задачи, имеем:

Давление (\(P\)) = 0,82 * 10^5 Па
Объем (\(V\)) = 0,2 * 10^-3 м^3
Температура (\(T\)) = 87 °C = 360,15 К (поскольку шкала Кельвина начинается с абсолютного нуля)

Затем мы должны найти количество вещества газа (\(n\)), используя уравнение PV = nRT. Для этого нам нужно выразить \(n\):

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Теперь, подставим значения:

\[n = \frac{{(0,82 * 10^5 Па)(0,2 * 10^-3 м^3)}}{{8,314 Дж/(моль·К)(360,15 К)}}\]

Посчитав данное выражение, мы найдем количество вещества газа:

\[n \approx 1,12 моль\]

Наконец, чтобы найти молярную массу бензола (\(M\)), мы можем использовать следующую формулу:

\[M = \frac{{m}}{{n}}\]

где
\(m\) - масса вещества (в данном случае 2,6 * 10^-3 кг).

Подставим значения:

\[M = \frac{{2,6 * 10^-3 кг}}{{1,12 моль}}\]

Вычислив данное выражение, мы получаем:

\[M \approx 2,32 \, \text{кг/моль}\]

Таким образом, молярная масса бензола при заданных условиях равна примерно 2,32 кг/моль.