Яку кількість міді було виділено під час електролізу, якщо було витрачено 128 г міді? Визначте витрачену енергію, якщо

Для решения этой задачи, нам понадобятся некоторые данные. Прежде всего, нам нужно знать величину заряда, сколько кулонов прошло через электролит. Также нам понадобится значение напряжения на электролизной ванне.

Известно, что масса меди, потраченная при электролизе, составляет 128 г. Отсюда мы можем установить количество вещества меди, используя молярную массу этого элемента. Молярная масса меди составляет примерно 63.55 г/моль.

Далее, мы можем воспользоваться составленным уравнением электролиза для меди:

\[Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)\]

Из этого уравнения видно, что каждый молекуле меди соответствуют 2 электрона. Следовательно, количество электронов, прошедших через электролит, равно количеству вещества меди, поделенному на 2.

Далее, мы можем использовать формулу для расчета заряда:

\[Q = n \cdot F\]

где \(Q\) - заряд, \(n\) - количество электронов, \(F\) - постоянная Фарадея, равная 96 500 Кл/моль.

Теперь давайте решим задачу.

1. Рассчитаем количество вещества меди, используя массу меди и молярную массу:

\[
n_{Cu} = \frac{{\text{{масса меди}}}}{{\text{{молярная масса меди}}}}
\]
\[
n_{Cu} = \frac{{128 \, \text{г}}}{{63.55 \, \text{г/моль}}} \approx 2.01 \, \text{моль}
\]

2. Рассчитаем количество прошедших электронов:

\[
n_{e^-} = \frac{{n_{Cu}}}{{2}}
\]
\[
n_{e^-} = \frac{{2.01 \, \text{моль}}}{{2}} = 1.005 \, \text{моль}
\]

3. Рассчитаем заряд, умножив количество электронов на постоянную Фарадея:

\[
Q = n_{e^-} \cdot F
\]
\[
Q = 1.005 \, \text{моль} \times 96,500 \, \text{Кл/моль} \approx 97,080 \, \text{Кл}
\]

Таким образом, в ходе электролиза было выделено около 97,080 Кл заряда.

Для расчета энергии, потраченной при электролизе, нам необходимо знать также напряжение на электролизной ванне. Если данное значение И не указано в задаче, то к сожалению мы не можем рассчитать потребленную энергию. Пожалуйста, уточните данное значение и я с радостью помогу вам с решением.