Які зміни відбудуться з тиском ідеального газу, якщо концентрація його молекул збільшиться втричі, а температура

При збільшенні концентрації молекул ідеального газу втричі, зміниться кількість молекул газу в одиниці об"єму. Це означає, що в одиниці об"єму буде більше молекул газу, які будуть взаємодіяти між собою. Але при незмінній температурі, кінетична енергія молекул газу залишиться незмінною.

Для розуміння змін, які відбудуться з тиском ідеального газу, можна використати ідеальний газовий закон, який встановлює зв"язок між тиском, об"ємом, кількістю молекул газу і температурою.

З аналізу ідеального газового закону \(PV = nRT\), де \(P\) - тиск газу, \(V\) - об"єм газу, \(n\) - кількість молекул газу, \(R\) - універсальна газова стала, \(T\) - температура газу в абсолютній шкалі, можна зробити декілька спостережень:

1. Кількість молекул газу збільшилась втричі, тобто замість \(n\) маємо \(3n\).
2. Температура залишається незмінною, тобто \(T\) залишається такою самою.
3. Змінюються тільки змінні \(P\) і \(V\), які взаємодіють установленим способом.

Отже, з попереднього відомості можна зробити висновок, що при збільшенні концентрації молекул газу втричі, тиск газу також збільшиться втричі, при незмінній температурі.

Це пояснюється тим, що збільшення кількості молекул газу при незмінній температурі призводить до більшої кількості зіткнень між молекулами газу і стінками контейнера, що створює більший тиск.

Отже, відповідно до ідеального газового закону, в результаті збільшення концентрації молекул газу втричі при незмінній температурі, тиск ідеального газу збільшиться втричі.