Яка сила струму була використана під час електролізу, якщо за 1 хвилину було отримано 39,6 мг міді, а електрохімічний еквівалент міді становить -0,33*10^(-6) кг/кл?
Alekseevich
Для решения этой задачи нам понадобятся следующие сведения: масса полученного вещества, время электролиза и электрохимический эквивалент металла.
Исходя из условия, мы знаем, что за 1 минуту было получено 39,6 мг меди. Нам также дано значение электрохимического эквивалента меди, которое равно -0,33*10^(-6) кг/кл.
Давайте сначала конвертируем массу полученной меди в килограммы. Для этого мы делим массу в миллиграммах на 1000:
\[39,6 \, \text{мг} = 39,6 \times 10^{-3} \, \text{кг}\]
Теперь, зная полученную массу меди и электрохимический эквивалент меди, мы можем рассчитать количество затраченного заряда на электролиз:
\[Q = m \times E\]
Где \(Q\) - затраченный заряд, \(m\) - масса вещества, \(E\) - электрохимический эквивалент.
Подставим значения:
\[Q = 39,6 \times 10^{-3} \times -0,33 \times 10^{-6}\]
Мы умножаем массу вещества на значение электрохимического эквивалента. Теперь произведем умножение:
\[Q = -12,6 \times 10^{-9} \, \text{кл}\]
Чтобы выразить затраченный заряд в амперах, воспользуемся формулой:
\[Q = I \times t\]
Где \(I\) - сила тока, \(t\) - время электролиза.
Мы можем переписать это уравнение, чтобы найти силу тока:
\[I = \frac{Q}{t}\]
Подставим значения:
\[I = \frac{-12,6 \times 10^{-9} \, \text{кл}}{60 \, \text{с}}\]
Расчет:
\[I \approx -0,21 \times 10^{-9} \, \text{А}\]
Ответ: Сила тока, использованная во время электролиза, составляет примерно -0,21 нА.
Исходя из условия, мы знаем, что за 1 минуту было получено 39,6 мг меди. Нам также дано значение электрохимического эквивалента меди, которое равно -0,33*10^(-6) кг/кл.
Давайте сначала конвертируем массу полученной меди в килограммы. Для этого мы делим массу в миллиграммах на 1000:
\[39,6 \, \text{мг} = 39,6 \times 10^{-3} \, \text{кг}\]
Теперь, зная полученную массу меди и электрохимический эквивалент меди, мы можем рассчитать количество затраченного заряда на электролиз:
\[Q = m \times E\]
Где \(Q\) - затраченный заряд, \(m\) - масса вещества, \(E\) - электрохимический эквивалент.
Подставим значения:
\[Q = 39,6 \times 10^{-3} \times -0,33 \times 10^{-6}\]
Мы умножаем массу вещества на значение электрохимического эквивалента. Теперь произведем умножение:
\[Q = -12,6 \times 10^{-9} \, \text{кл}\]
Чтобы выразить затраченный заряд в амперах, воспользуемся формулой:
\[Q = I \times t\]
Где \(I\) - сила тока, \(t\) - время электролиза.
Мы можем переписать это уравнение, чтобы найти силу тока:
\[I = \frac{Q}{t}\]
Подставим значения:
\[I = \frac{-12,6 \times 10^{-9} \, \text{кл}}{60 \, \text{с}}\]
Расчет:
\[I \approx -0,21 \times 10^{-9} \, \text{А}\]
Ответ: Сила тока, использованная во время электролиза, составляет примерно -0,21 нА.
Знаешь ответ?