Яка кількість енергії була витрачена на процес нагрівання спирту масою 500 г з температури 50 °C до температури кипіння

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для расчета тепловой энергии, затраченной на нагрев вещества:

\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T\]

Где:
- Q - тепловая энергия, затраченная на нагрев (в джоулях)
- m - масса вещества (в килограммах)
- c - удельная теплоемкость вещества (в джоулях на градус Цельсия на грамм)
- \(\Delta T\) - изменение температуры (в градусах Цельсия)

В нашем случае, мы знаем массу спирта (m = 500 г), начальную температуру (T1 = 50 °C) и конечную температуру (T2 = 100 °C, так как это температура кипения спирта).

Первым шагом нам нужно вычислить изменение температуры \(\Delta T\) для нашей задачи:

\(\Delta T = T2 - T1 = 100 °C - 50 °C = 50 °C\)

Теперь, чтобы продолжить, нам понадобится значение удельной теплоемкости спирта. Удельная теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для повышения температуры единицы массы вещества на 1 градус Цельсия. Величина удельной теплоемкости спирта может варьироваться в зависимости от конкретного спирта, но для наших расчетов мы будем использовать среднюю удельную теплоемкость спирта.

Допустим, что средняя удельная теплоемкость спирта составляет 2,5 Дж/(г°C).

Теперь можем подставить все значения в формулу:

\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T = 500 г \cdot 2,5 \frac{\text{Дж}}{\text{г°C}} \cdot 50 °C\]

Выполняя вычисления, получим:

\[Q = 62 500 \, \text{Дж}\]

Таким образом, количество затраченной энергии на нагрев спирта массой 500 г от температуры 50 °C до температуры кипения и последующего превращения его в пар составляет 62 500 Дж.