В сосуде, когда вода массой 2 кг и температурой 60 градусов встретится с куском льда массой 50 г и температурой 0 градусов, какая температура установится в сосуде?
Murzik_512
Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. Закон сохранения энергии утверждает, что в закрытой системе энергия не может появляться из ничего и не может исчезать, она только может преобразовываться из одной формы в другую.
Когда горячая вода встречается с льдом, происходит передача тепла от горячей воды к льду до момента, когда температура в сосуде установится на одном уровне. Мы можем использовать формулу для расчета количества теплоты, передаваемого при данном процессе:
\(Q = mc\Delta T\)
где:
\(Q\) - количество теплоты,
\(m\) - масса вещества,
\(c\) - удельная теплоемкость вещества,
\(\Delta T\) - изменение температуры.
В данной задаче у нас есть два этапа передачи тепла: сначала вода охлаждается до 0 градусов, а затем происходит плавление и нагревание льда до установившейся температуры.
1. Охлаждение воды:
Количество теплоты, переданное от воды к льду, будет равно количеству теплоты, потерянному водой:
\(Q_1 = mc\Delta T_1 = (2\, \text{кг}) \cdot (4,186\, \text{кДж/кг} \cdot \text{°С}) \cdot (60\, \text{°С} - 0\, \text{°С})\)
\(Q_1 = 502,32\, \text{кДж}\)
2. Плавление и нагревание льда:
После того как вся вода остынет до 0 градусов, она начнет отдавать тепло льду, чтобы его плавить и нагревать. Количество теплоты, переданное от воды к льду, будет равно количеству теплоты, потерянному водой:
\(Q_2 = mL_f + mL\Delta T_2 = (0,05\, \text{кг}) \cdot (334\, \text{кДж/кг}) + (0,05\, \text{кг}) \cdot (2,09\, \text{кДж/кг} \cdot \text{°С}) \cdot (T - 0\, \text{°С})\)
\(Q_2 = 16,7\, \text{кДж} + 0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T\)
Теперь мы можем установить равенство количества переданного и полученного тепла:
\(Q_1 = Q_2\)
\(502,32\, \text{кДж} = 16,7\, \text{кДж} + 0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T\)
\(0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T = 502,32\, \text{кДж} - 16,7\, \text{кДж}\)
\(0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T = 485,62\, \text{кДж}\)
\(T = \frac{485,62\, \text{кДж}}{0,1045\, \text{кДж/°С}}\)
\(T = 4651,67\, \text{°С}\)
Таким образом, температура в сосуде составит приблизительно 4651,67 градусов Цельсия.
Когда горячая вода встречается с льдом, происходит передача тепла от горячей воды к льду до момента, когда температура в сосуде установится на одном уровне. Мы можем использовать формулу для расчета количества теплоты, передаваемого при данном процессе:
\(Q = mc\Delta T\)
где:
\(Q\) - количество теплоты,
\(m\) - масса вещества,
\(c\) - удельная теплоемкость вещества,
\(\Delta T\) - изменение температуры.
В данной задаче у нас есть два этапа передачи тепла: сначала вода охлаждается до 0 градусов, а затем происходит плавление и нагревание льда до установившейся температуры.
1. Охлаждение воды:
Количество теплоты, переданное от воды к льду, будет равно количеству теплоты, потерянному водой:
\(Q_1 = mc\Delta T_1 = (2\, \text{кг}) \cdot (4,186\, \text{кДж/кг} \cdot \text{°С}) \cdot (60\, \text{°С} - 0\, \text{°С})\)
\(Q_1 = 502,32\, \text{кДж}\)
2. Плавление и нагревание льда:
После того как вся вода остынет до 0 градусов, она начнет отдавать тепло льду, чтобы его плавить и нагревать. Количество теплоты, переданное от воды к льду, будет равно количеству теплоты, потерянному водой:
\(Q_2 = mL_f + mL\Delta T_2 = (0,05\, \text{кг}) \cdot (334\, \text{кДж/кг}) + (0,05\, \text{кг}) \cdot (2,09\, \text{кДж/кг} \cdot \text{°С}) \cdot (T - 0\, \text{°С})\)
\(Q_2 = 16,7\, \text{кДж} + 0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T\)
Теперь мы можем установить равенство количества переданного и полученного тепла:
\(Q_1 = Q_2\)
\(502,32\, \text{кДж} = 16,7\, \text{кДж} + 0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T\)
\(0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T = 502,32\, \text{кДж} - 16,7\, \text{кДж}\)
\(0,1045\, \text{кДж/°С} \cdot T = 485,62\, \text{кДж}\)
\(T = \frac{485,62\, \text{кДж}}{0,1045\, \text{кДж/°С}}\)
\(T = 4651,67\, \text{°С}\)
Таким образом, температура в сосуде составит приблизительно 4651,67 градусов Цельсия.
Знаешь ответ?