Сколько молекул находится в газе с объемом V=3 л, давлением р=808 кПа и температурой t=20⁰?

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество молекул газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа в абсолютной шкале.

Сначала, давайте переведем давление из килопаскалей в паскали, чтобы иметь значения в СИ:

\[P = 808 \times 10^3 \, \text{Па}\]

Затем, для температуры в градусах Цельсия, мы должны перевести ее в абсолютную шкалу, так что будем использовать следующую формулу:

\[T_{\text{абс}} = T_{\text{°C}} + 273.15\]

Теперь приступим к решению:

1. Переводим давление:

\[P = 808 \times 10^3 \, \text{Па}\]

2. Переводим температуру в абсолютную шкалу:

\[T_{\text{абс}} = 20 + 273.15 = 293.15 \, \text{K}\]

3. Найдем количество молекул газа, используя уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Подставляем известные значения:

\[n=\frac{{PV}}{{RT}}\]

\[n=\frac{{(808 \times 10^3) \times 3}}{{8.314 \times 293.15}}\]

Выполняем вычисления:

\[n\approx10.956\]

Таким образом, в газе объемом 3 л, давлением 808 кПа и температурой 20⁰, содержится приблизительно 10.956 молекул.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение было выполнено с использованием формул и пошаговыми выкладками, чтобы помочь вам понять логику и шаги решения данной задачи.