Сколько молекул газа содержится в сосуде объемом 22,4 см3 при нормальных условиях (при давлении р0=105 Па, температуре

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать формулу, связывающую количество молекул газа с его объемом, давлением и температурой.

Дано:
Объем газа (V) = 22,4 см³
Давление газа (p₀) = 105 Па (паскаль)
Температура (T₀) = 273 К (кельвин)
Постоянная Больцмана (k) = 1,38·10⁻²³ Дж/К

Формула, которую мы будем использовать:
N = (p₀ * V) / (k * T₀)

где N - количество молекул газа.

Теперь, подставим все значения в данную формулу и произведем вычисления:

N = (105 Па * 22,4 см³) / (1,38·10⁻²³ Дж/К * 273 К)

Перед тем как продолжить, нам необходимо привести объем газа к стандартным условиям. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V₁ / T₁ = V₂ / T₂, где индексы ₁ и ₂ обозначают начальные и конечные условия соответственно. Подставим данные: V₁ = 22,4 см³ при T₁ = 273 К и T₂ = 273 К при V₂ - неизвестное значение. Решим уравнение и найдем V₂.

V₁ / T₁ = V₂ / T₂
22,4 см³ / 273 К = V₂ / 273 К

V₂ = 22,4 см³ * 273 К / 273 К

V₂ = 22,4 см³

Теперь, используем найденное значение приведенного объема газа в формуле для расчета количества молекул:

N = (105 Па * 22,4 см³) / (1,38·10⁻²³ Дж/К * 273 К)

N = (105 * 22,4) / (1,38·10⁻²³ * 273)

Проведя вычисления, получим:

N ≈ 2,692·10²³ молекул

Таким образом, в данном сосуде объемом 22,4 см³ при нормальных условиях содержится примерно 2,692·10²³ молекул газа.