При какой температуре гелий в сосуде объемом 0,83 м3, массой 0,16 кг будет оказывать давление на стенки сосуда

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.

Мы можем найти количество вещества гелия, используя его массу и молярную массу гелия. Молярная масса гелия составляет около 4 г/моль, поэтому нам нужно разделить массу гелия на его молярную массу, чтобы получить количество вещества:

\[n = \frac{масса}{молярная\,масса} = \frac{0,16\,кг}{4\,г/моль}\]

\[n = \frac{0,16 \cdot 1000\,г}{4\,г/моль} = 40\,моль\]

Теперь мы можем использовать известные значения для давления, объема и количества вещества, чтобы найти температуру гелия. Подставим значения P = 6×10^4 Па, V = 0,83 м^3 и n = 40 моль в уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

\[6×10^4 \cdot 0,83 = 40 \cdot R \cdot T\]

Теперь мы можем решить это уравнение относительно T:

\[T = \frac{6×10^4 \cdot 0,83}{40 \cdot R}\]

Значение универсальной газовой постоянной \(R\) составляет около 8,31 Дж/(моль·К), поэтому подставим это значение:

\[T = \frac{6×10^4 \cdot 0,83}{40 \cdot 8,31}\]

Вычисляя это, мы получим:

\[T \approx 1,582\,К\]

Таким образом, гелий в сосуде объемом 0,83 м^3, массой 0,16 кг будет оказывать давление на стенки сосуда в размере 6×10^4 Па при температуре около 1,582 К.