Какую массу льда нужно добавить в медный сосуд массой 500 грамм, содержащий 100 грамм воды при температуре 40°C, чтобы достичь конечной температуры содержимого сосуда равной -5°C? Предоставьте ответ в килограммах, округленный до сотых, с пренебрежением теплообменом сосуда с окружающей средой.
Vitalyevich
Для решения данной задачи нам потребуется использовать концепцию теплового равновесия.
Сначала определим количество теплоты, которое будет перенесено от воды к льду при их смешении.
Для этого воспользуемся формулой теплового равновесия:
\(Q = mc\Delta T\), где
\(Q\) - количество теплоты (в джоулях),
\(m\) - масса вещества (в килограммах),
\(c\) - удельная теплоемкость (в джоулях на килограмм на градус Цельсия),
\(\Delta T\) - изменение температуры (в градусах Цельсия).
Для воды удельная теплоемкость равна \(c_{\text{воды}} = 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\), а для льда удельная теплоемкость равна \(c_{\text{льда}} = 2,09 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\).
Итак, начнем с расчета количества теплоты, которое перейдет от воды к льду:
\[Q_1 = m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot (T_f - T_i)\]
где
\(m_{\text{воды}} = 100 \, \text{г} = 0,1 \, \text{кг}\) - масса воды,
\(T_i = 40 \, \text{°C}\) - начальная температура воды,
\(T_f = -5 \, \text{°C}\) - конечная температура воды после смешения.
Подставляем все значения:
\[Q_1 = 0,1 \, \text{кг} \cdot 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-5 \, \text{°C} - 40 \, \text{°C})\]
\[Q_1 = 0,1 \, \text{кг} \cdot 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-45 \, \text{°C})\]
\[Q_1 = -0,1 \, \text{кг} \cdot 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot 45 \, \text{°C}\]
\[Q_1 = -18,81 \, \text{Дж}\]
Получили, что количество теплоты, перенесенное от воды к льду, равно -18,81 Дж. Важно отметить, что знак "минус" означает, что вода отдает свою теплоту льду.
Теперь найдем массу льда, которая поглотит данное количество теплоты.
Используем ту же формулу теплового равновесия:
\[Q_2 = m_{\text{льда}} \cdot c_{\text{льда}} \cdot (T_f - T_i)\]
где
\(Q_2 = -18,81 \, \text{Дж}\) - количество теплоты, перенесенное от воды к льду,
\(T_i = 0 \, \text{°C}\) - начальная температура льда,
\(T_f = -5 \, \text{°C}\) - конечная температура льда после смешения.
Подставляем все значения:
\[-18,81 \, \text{Дж} = m_{\text{льда}} \cdot 2,09 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-5 \, \text{°C} - 0 \, \text{°C})\]
\[-18,81 \, \text{Дж} = m_{\text{льда}} \cdot 2,09 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-5 \, \text{°C})\]
\[-18,81 \, \text{Дж} = -10,45 \, \text{г} \cdot m_{\text{льда}}\]
Разделим обе части уравнения на -10,45 г:
\[\frac{{-18,81 \, \text{Дж}}}{{-10,45 \, \text{г}}} = m_{\text{льда}}\]
\[1,8 \, \text{г} = m_{\text{льда}}\]
Таким образом, масса льда, которую нужно добавить в медный сосуд, равна 1,8 г. Однако, нам необходимо предоставить ответ в килограммах и округлить до сотых. Поэтому проведем необходимые преобразования:
\[1,8 \, \text{г} = \frac{{1,8}}{{1000}} \, \text{кг} = 0,0018 \, \text{кг}\]
Округлим до сотых:
\[0,0018 \, \text{кг} \approx 0,00\]
Таким образом, масса льда, которую нужно добавить в медный сосуд, составляет примерно 0,00 кг.
Сначала определим количество теплоты, которое будет перенесено от воды к льду при их смешении.
Для этого воспользуемся формулой теплового равновесия:
\(Q = mc\Delta T\), где
\(Q\) - количество теплоты (в джоулях),
\(m\) - масса вещества (в килограммах),
\(c\) - удельная теплоемкость (в джоулях на килограмм на градус Цельсия),
\(\Delta T\) - изменение температуры (в градусах Цельсия).
Для воды удельная теплоемкость равна \(c_{\text{воды}} = 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\), а для льда удельная теплоемкость равна \(c_{\text{льда}} = 2,09 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\).
Итак, начнем с расчета количества теплоты, которое перейдет от воды к льду:
\[Q_1 = m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot (T_f - T_i)\]
где
\(m_{\text{воды}} = 100 \, \text{г} = 0,1 \, \text{кг}\) - масса воды,
\(T_i = 40 \, \text{°C}\) - начальная температура воды,
\(T_f = -5 \, \text{°C}\) - конечная температура воды после смешения.
Подставляем все значения:
\[Q_1 = 0,1 \, \text{кг} \cdot 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-5 \, \text{°C} - 40 \, \text{°C})\]
\[Q_1 = 0,1 \, \text{кг} \cdot 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-45 \, \text{°C})\]
\[Q_1 = -0,1 \, \text{кг} \cdot 4,18 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot 45 \, \text{°C}\]
\[Q_1 = -18,81 \, \text{Дж}\]
Получили, что количество теплоты, перенесенное от воды к льду, равно -18,81 Дж. Важно отметить, что знак "минус" означает, что вода отдает свою теплоту льду.
Теперь найдем массу льда, которая поглотит данное количество теплоты.
Используем ту же формулу теплового равновесия:
\[Q_2 = m_{\text{льда}} \cdot c_{\text{льда}} \cdot (T_f - T_i)\]
где
\(Q_2 = -18,81 \, \text{Дж}\) - количество теплоты, перенесенное от воды к льду,
\(T_i = 0 \, \text{°C}\) - начальная температура льда,
\(T_f = -5 \, \text{°C}\) - конечная температура льда после смешения.
Подставляем все значения:
\[-18,81 \, \text{Дж} = m_{\text{льда}} \cdot 2,09 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-5 \, \text{°C} - 0 \, \text{°C})\]
\[-18,81 \, \text{Дж} = m_{\text{льда}} \cdot 2,09 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C} \cdot (-5 \, \text{°C})\]
\[-18,81 \, \text{Дж} = -10,45 \, \text{г} \cdot m_{\text{льда}}\]
Разделим обе части уравнения на -10,45 г:
\[\frac{{-18,81 \, \text{Дж}}}{{-10,45 \, \text{г}}} = m_{\text{льда}}\]
\[1,8 \, \text{г} = m_{\text{льда}}\]
Таким образом, масса льда, которую нужно добавить в медный сосуд, равна 1,8 г. Однако, нам необходимо предоставить ответ в килограммах и округлить до сотых. Поэтому проведем необходимые преобразования:
\[1,8 \, \text{г} = \frac{{1,8}}{{1000}} \, \text{кг} = 0,0018 \, \text{кг}\]
Округлим до сотых:
\[0,0018 \, \text{кг} \approx 0,00\]
Таким образом, масса льда, которую нужно добавить в медный сосуд, составляет примерно 0,00 кг.
Знаешь ответ?