Каково было процентное повышение давления в закрытом сосуде после того, как при повышении температуры в 1,25 раза

Для решения данной задачи нам потребуется следовать нескольким шагам.

1. Вычислим количество молекул водорода, которые распались на атомы при повышении температуры. Пусть изначальное количество молекул водорода в сосуде составляло \(N\). Тогда, при распаде 40% молекул водорода на атомы, останется 60% от изначального количества. Таким образом, количество молекул водорода после распада будет равно: \((0.6N)\).

2. Теперь нам нужно вычислить итоговое количество молекул водорода в закрытом сосуде после распада. Учитывая, что при повышении температуры в 1,25 раза, количество молекул водорода также увеличивается в 1,25 раза. Поэтому, итоговое количество молекул водорода будет равно: \(1.25 \times (0.6N)\).

3. Далее, чтобы вычислить процентное повышение давления, нам нужно найти отношение изменения количества молекул к начальному количеству молекул.
Начальное количество молекул водорода в сосуде равно \(N\), а после повышения температуры и распада количество молекул становится \(1.25 \times (0.6N)\).
Величина изменения количества молекул составляет: \(1.25 \times (0.6N) - N = 0.75N\) (другими словами, изначальные \(100\%\) молекул сократились на \(0.75N\)).
Теперь мы можем вычислить процентное повышение, разделив изменение количества молекул на начальное количество и умножив результат на \(100\%\):
\(\frac{0.75N}{N} \times 100\%\).

4. Наконец, сократим формулу, удалив общий множитель \(N\):
\(0.75 \times 100\% = 75\%\).

Итак, процентное повышение давления в закрытом сосуде составляет 75%.