Какое время продолжался процесс электролиза для серебрения 12 ложек через раствор аргентума (i) нитрата, если ток силой 1,8 А прошел через них? Предположим, каждая ложка имела площадь поверхности 50 см², и на них образовался слой серебра толщиной 58 мкм.
Магическая_Бабочка
Для решения этой задачи мы будем использовать формулу, связывающую время электролиза, силу тока, площадь поверхности и количество вещества, которое требуется осаждать. Формула имеет вид:
\[t = \frac{m}{n \cdot F \cdot I}\]
где \(t\) - время электролиза, \(m\) - масса осажденного вещества, \(n\) - количество вещества, \(F\) - постоянная Фарадея, \(I\) - сила тока.
В данной задаче нам известны сила тока (\(I = 1,8 \, А\)) и площадь поверхности каждой ложки (\(S = 50 \, см^2\)). Неизвестно время электролиза (\(t\)). Необходимо найти количество вещества (\(n\)) и массу (\(m\)).
Для начала найдем количество вещества (\(n\)):
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(M\) - молярная масса серебра. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль. Так как нам неизвестна масса осажденного вещества (\(m\)), мы не можем точно определить количество вещества (\(n\)). Однако мы можем пренебречь этим и считать, что масса осажденного серебра равна массе серебра, которая рассчитывается по формуле:
\[m = n \cdot M\]
Теперь рассчитаем массу осажденного серебра:
\[m = \frac{S}{100} \cdot \rho\]
где \(\rho\) - плотность серебра. Плотность серебра составляет 10,5 г/см³.
Теперь, когда у нас есть масса осажденного серебра (\(m\)), мы можем использовать исходную формулу, чтобы найти время электролиза (\(t\)). Постоянная Фарадея (\(F\)) составляет 96 485 Кл/моль. Подставляя известные значения, получаем:
\[t = \frac{m}{n \cdot F \cdot I}\]
Подставим значения:
\[t = \frac{\frac{S}{100} \cdot \rho}{\frac{S}{100} \cdot \rho \cdot M \cdot F \cdot I}\]
Упростим выражение, сокращая одинаковые значения:
\[t = \frac{1}{M \cdot F \cdot I}\]
Теперь заменим значения:
\[t = \frac{1}{107,87 \, \text{г/моль} \cdot 96 485 \, \text{Кл/моль} \cdot 1,8 \, А}\]
Выполним вычисления:
\[t \approx 7,93 \times 10^{-5} \, с\]
Таким образом, процесс электролиза для серебрения 12 ложек через раствор аргентума нитрата с током силой 1,8 А продолжался около 7,93 миллисекунды (0,0793 секунды).
\[t = \frac{m}{n \cdot F \cdot I}\]
где \(t\) - время электролиза, \(m\) - масса осажденного вещества, \(n\) - количество вещества, \(F\) - постоянная Фарадея, \(I\) - сила тока.
В данной задаче нам известны сила тока (\(I = 1,8 \, А\)) и площадь поверхности каждой ложки (\(S = 50 \, см^2\)). Неизвестно время электролиза (\(t\)). Необходимо найти количество вещества (\(n\)) и массу (\(m\)).
Для начала найдем количество вещества (\(n\)):
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(M\) - молярная масса серебра. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль. Так как нам неизвестна масса осажденного вещества (\(m\)), мы не можем точно определить количество вещества (\(n\)). Однако мы можем пренебречь этим и считать, что масса осажденного серебра равна массе серебра, которая рассчитывается по формуле:
\[m = n \cdot M\]
Теперь рассчитаем массу осажденного серебра:
\[m = \frac{S}{100} \cdot \rho\]
где \(\rho\) - плотность серебра. Плотность серебра составляет 10,5 г/см³.
Теперь, когда у нас есть масса осажденного серебра (\(m\)), мы можем использовать исходную формулу, чтобы найти время электролиза (\(t\)). Постоянная Фарадея (\(F\)) составляет 96 485 Кл/моль. Подставляя известные значения, получаем:
\[t = \frac{m}{n \cdot F \cdot I}\]
Подставим значения:
\[t = \frac{\frac{S}{100} \cdot \rho}{\frac{S}{100} \cdot \rho \cdot M \cdot F \cdot I}\]
Упростим выражение, сокращая одинаковые значения:
\[t = \frac{1}{M \cdot F \cdot I}\]
Теперь заменим значения:
\[t = \frac{1}{107,87 \, \text{г/моль} \cdot 96 485 \, \text{Кл/моль} \cdot 1,8 \, А}\]
Выполним вычисления:
\[t \approx 7,93 \times 10^{-5} \, с\]
Таким образом, процесс электролиза для серебрения 12 ложек через раствор аргентума нитрата с током силой 1,8 А продолжался около 7,93 миллисекунды (0,0793 секунды).
Знаешь ответ?