Какое изменение температуры произошло в газе, если его надели работу в размере 400 Дж, и количество полученного тепла

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что изменение внутренней энергии газа равно разнице между количеством тепла, подведенным к газу, и работой, совершенной газом:

\[\Delta U = Q - W\]

где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии, \(Q\) - количество тепла, подведенное к газу, \(W\) - работа, выполненная газом.

Дано, что работа \(W\) равна 400 Дж, и количество полученного тепла \(Q\) превышает работу по модулю в 2 раза.

Из условия задачи можно записать следующее:

\[Q = -2W\]

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы выразить количество тепла \(Q\) через известную работу \(W\).

Заменяя \(Q\) в уравнении первого закона термодинамики получаем:

\[\Delta U = -2W - W\]
\[\Delta U = -3W\]

Таким образом, изменение внутренней энергии газа равно -3 раза работе \(W\).

Чтобы найти изменение температуры, мы можем использовать формулу связи между изменением внутренней энергии газа и его температурой:

\[\Delta U = nC\Delta T\]

где \(n\) - количество вещества газа, \(C\) - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме, \(\Delta T\) - изменение температуры газа.

Так как у нас не даны значения для \(n\) и \(C\), мы не можем найти точное значение изменения температуры. Однако мы можем сказать, что изменение температуры будет пропорционально изменению внутренней энергии.

Таким образом, можно заключить, что температура газа изменится на 3 раза больше, чем работа, то есть на 1200 Дж (так как \(W = 400\) Дж).

Получается, что изменение температуры газа составит 1200 Дж.

Пожалуйста, обратите внимание, что это приближенный ответ, так как нам не даны значения для количества вещества газа и его молярной теплоемкости при постоянном объеме.