Какая температура кислорода массой 64 г в 1-литровом сосуде при давлении 5•10^6 Па? Учитывайте, что молярная масса

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать идеальный газовый закон, который гласит:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем сосуда,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Нам даны следующие данные:
массив кислорода = 64 г,
молярная масса кислорода = 0,0032 кг/моль,
давление = 5•10^6 Па,
объем сосуда = 1 литр = 0,001 м^3 (так как 1 литр = 0,001 м^3).

Первым шагом, нам необходимо вычислить количество молей \(n\) кислорода, используя формулу:

\[n = \frac{{\text{{масса кислорода}}}}{{\text{{молярная масса кислорода}}}}\]

\[n = \frac{{64 \, \text{{г}}}}{{0,0032 \, \text{{кг/моль}}}}\]

\[n = 20 \, \text{{моль}}\]

Теперь, подставим известные данные в идеальный газовый закон:

\[PV = nRT\]

\[5 \times 10^6 \, \text{{Па}} \times 0,001 \, \text{{м}}^3 = 20 \, \text{{моль}} \times R \times T\]

Теперь, нам нужно решить уравнение относительно T, поэтому найдем R, используя известное значение универсальной газовой постоянной, которая составляет около 8,314 дж/(моль·К):

\[R \approx 8,314 \, \text{{Дж/моль·К}}\]

Теперь, можем решить уравнение относительно T:

\[5 \times 10^6 \, \text{{Па}} \times 0,001 \, \text{{м}}^3 = 20 \, \text{{моль}} \times 8,314 \, \text{{Дж/моль·К}} \times T\]

\[T = \frac{{5 \times 10^6 \, \text{{Па}} \times 0,001 \, \text{{м}}^3}}{{20 \, \text{{моль}} \times 8,314 \, \text{{Дж/моль·К}}}}\]

Подсчитав это выражение, мы найдем температуру кислорода.