Какая масса сульфида магния была получена в результате реакции 360 г магния с 500 г серы, если образовавшаяся смесь

Для решения этой задачи нам необходимо использовать концепцию стехиометрии и молярных соотношений.

Сначала найдем количество моль магния (Mg) и серы (S), используя их молярную массу. Молярная масса магния составляет 24 г/моль, а молярная масса серы составляет 32 г/моль.

Масса магния:
\[n_{\text{Mg}} = \frac{360 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 15 \, \text{моль}\]

Масса серы:
\[n_{\text{S}} = \frac{500 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 15.625 \, \text{моль}\]

После этого мы можем вывести уравнение реакции с помощью уравнения реакции образования сульфида магния (MgS):

\[Mg + S \rightarrow MgS\]

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молями магния и молями серы в реакции в равенстве 1:1. Одна моль магния соответствует одной моли серы.

Таким образом, количество моль непрореагировавшей серы равно:

\[n_{\text{S(непрореагировавшая)}} = n_{\text{Mg}} = 15 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем найти общее количество моль серы, которое вступило в реакцию:

\[n_{\text{S(общая)}} = n_{\text{S}} + n_{\text{S(непрореагировавшая)}}\]

\[n_{\text{S(общая)}} = 15.625 \, \text{моль} + 15 \, \text{моль}\]

\[n_{\text{S(общая)}} = 30.625 \, \text{моль}\]

Так как соотношение между магнием и серой в реакции 1:1, то количество моль сульфида магния (MgS) равно количеству моль серы:

\[n_{\text{MgS}} = n_{\text{S(общая)}} = 30.625 \, \text{моль}\]

Наконец, найдем массу сульфида магния, используя его молярную массу, которая составляет 56 г/моль:

\[m_{\text{MgS}} = n_{\text{MgS}} \times \text{молярная масса MgS}\]

\[m_{\text{MgS}} = 30.625 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 1712 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфида магния, полученная в результате реакции, составляет 1712 г.