1. Какой будет объём газа при температуре 23 градуса С и давлении 96 кПа, если изначально было дано 250 мл газа

Задача 1:
Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению. Формула этого закона выглядит следующим образом:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]

Где \(P_1\) и \(V_1\) - изначальное давление и объём газа, а \(P_2\) и \(V_2\) - новое давление и объём газа.

Теперь подставим известные значения и найдем неизвестный объём газа:

\[P_1 = 101,3 \, кПа\]
\[V_1 = 250 \, мл = 0,25 \, л\]
\[P_2 = 96 \, кПа\]

Подставив все значения в формулу, получим:

\[101,3 \, кПа \cdot 0,25 \, л = 96 \, кПа \cdot V_2\]

\[25,325 = 96 \, кПа \cdot V_2\]

\[V_2 = \frac{25,325}{96} \, л\]

Поэтому, объём газа при температуре 23 градуса С и давлении 96 кПа составляет примерно 0,26 литра.

Задача 2:
Для нахождения формулы соединения, необходимо сначала найти молекулярные пропорции элементов в данном соединении.

Дано, что в соединении содержится 75,76% As и 24,24% O. Мы можем предположить, что молекула данного соединения состоит из одного атома As и двух атомов O. Теперь проверим, являются ли эти пропорции верными.

Массовая доля As в соединении равна:

\[\frac{{75,76}}{{24,24}} \times 1 = 3\]

Массовая доля O в соединении равна:

\[\frac{{24,24}}{{75,76}} \times 2 = \frac{{48}}{{75,76}}\]

Теперь найдем отношение масс атомов As и O:

\[\frac{{3}}{{1}} : \frac{{\frac{{48}}{{75,76}}}}{{2}}\]

\[\frac{{3}}{{1}} : \frac{{48}}{{75,76}} = \frac{{3 \times 75,76}}{{1 \times 48}} = \frac{{227,28}}{{48}}\]

Приближенно получаем отношение:

\[\frac{{227,28}}{{48}} \approx 4,73\]

Это означает, что формула данного соединения - As4O9.

Задача 3:
Для нахождения эквивалентной массы серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия, рассмотрим образование нормальной соли.

Серная кислота (\(H_2SO_4\)) реагирует с гидроксидом натрия (\(NaOH\)) по следующему уравнению реакции:

\[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходятся две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, эквивалентная масса серной кислоты будет равна половине её молярной массы.

Молярная масса серной кислоты равна:

\[2 \cdot 1 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \, г/моль\]

Значит, эквивалентная масса серной кислоты будет равна:

\[\frac{{98}}{{2}} = 49 \, г/моль\]

Поэтому, эквивалентная масса серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия будет составлять 49 г/моль при образовании нормальной соли.