1. Какой будет объём газа при температуре 23 градуса С и давлении 96 кПа, если изначально было дано 250 мл газа

Задача 1:
Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению. Формула этого закона выглядит следующим образом:

$$P_1{V}_1=P_2{V}_2$$

Где $P_1$ и $V_1$ - изначальное давление и объём газа, а $P_2$ и $V_2$ - новое давление и объём газа.

Теперь подставим известные значения и найдем неизвестный объём газа:

$$P_1=101,3кПа$$
$$V_1=250мл=0,25л$$
$$P_2=96кПа$$

Подставив все значения в формулу, получим:

$$101,3кПа\cdot 0,25л=96кПа\cdot V_2$$

$$25,325=96кПа\cdot V_2$$

$$V_2=\frac{25,325}{96}л$$

Поэтому, объём газа при температуре 23 градуса С и давлении 96 кПа составляет примерно 0,26 литра.

Задача 2:
Для нахождения формулы соединения, необходимо сначала найти молекулярные пропорции элементов в данном соединении.

Дано, что в соединении содержится 75,76% As и 24,24% O. Мы можем предположить, что молекула данного соединения состоит из одного атома As и двух атомов O. Теперь проверим, являются ли эти пропорции верными.

Массовая доля As в соединении равна:

$$\frac{75,76}{24,24}\times 1=3$$

Массовая доля O в соединении равна:

$$\frac{24,24}{75,76}\times 2=\frac{48}{75,76}$$

Теперь найдем отношение масс атомов As и O:

$$\frac{3}{1}:\frac{\frac{48}{75,76}}{2}$$

$$\frac{3}{1}:\frac{48}{75,76}=\frac{3\times 75,76}{1\times 48}=\frac{227,28}{48}$$

Приближенно получаем отношение:

$$\frac{227,28}{48}\approx 4,73$$

Это означает, что формула данного соединения - As4O9.

Задача 3:
Для нахождения эквивалентной массы серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия, рассмотрим образование нормальной соли.

Серная кислота ($H_{2}S{O}_4$) реагирует с гидроксидом натрия ($NaOH$) по следующему уравнению реакции:

$$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$$

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходятся две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, эквивалентная масса серной кислоты будет равна половине её молярной массы.

Молярная масса серной кислоты равна:

$$2\cdot 1+32+16\cdot 4=98г/моль$$

Значит, эквивалентная масса серной кислоты будет равна:

$$\frac{98}{2}=49г/моль$$

Поэтому, эквивалентная масса серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия будет составлять 49 г/моль при образовании нормальной соли.