Какой будет количество сероводорода, полученное при реакции избытка соляной кислоты с 58.5 г сульфида железа(2

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS) выглядит следующим образом:

\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\]

Из уравнения видно, что 1 моль FeS соответствует 1 молю H2S. Таким образом, нам необходимо рассчитать мольную массу FeS и использовать эту информацию для определения количества молей H2S.

1. Вычислим массу FeS. Для этого умножим молевую массу железа на 1 моль и серы на 1 моль. Молевая масса железа (Fe) составляет примерно 55.8 г/моль, а молевая масса серы (S) равна примерно 32.06 г/моль.

Масса FeS = масса железа + масса серы = (55.8 г/моль) + (32.06 г/моль) = 87.86 г/моль

2. Теперь мы можем рассчитать количество молей FeS, используя массу и молярную массу FeS:

Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS = 58.5 г / 87.86 г/моль ≈ 0.666 моль

3. Далее, поскольку соляная кислота (HCl) является лишней, она полностью реагирует с FeS. Поэтому количество молей сероводорода (H2S), полученного из сульфида железа, будет равно количеству молей FeS:

Количество молей H2S = количество молей FeS ≈ 0.666 моль

4. Наконец, чтобы найти массу H2S, используем массу и молярную массу H2S:

Масса H2S = количество молей H2S * молярная масса H2S

Мольная масса сероводорода (H2S) составляет примерно 34.08 г/моль.

Масса H2S = 0.666 моль * 34.08 г/моль ≈ 22.72 г

Таким образом, количество сероводорода, полученное при реакции избытка соляной кислоты с 58.5 г сульфида железа(II), составляет приблизительно 22.72 г.