Какая масса ацетилена была потрачена на автогенную сварку, если давление понизилось до 14 МПа при температуре

Для решения этой задачи нам понадобятся законы идеального газа, а именно уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Также нам необходимо знать молярную массу ацетилена, которая указана в условии и равна 0,026 кг/моль.

Начнем с преобразования объема стальной емкости в единицы объема, соответствующие уравнению состояния идеального газа. Для этого преобразуем 25 литров в кубические метры, так как в уравнении состояния идеального газа объем должен быть выражен в таких единицах:

\[V = 25 \, \text{литров} = 25 \times 10^{-3} \, \text{м}^3\]

Теперь, для определения количества вещества газа (n) воспользуемся уравнением состояния идеального газа, при условии, что давление P снизилось до 14 МПа и температура T составляет -23 °C, что соответствует 250 К (поскольку температура должна быть выражена в кельвинах):

\[PV = nRT\]

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Подставим известные значения в формулу:

\[n = \frac{14 \times 10^6 \times 25 \times 10^{-3}}{8,314 \times 250}\]

Теперь найдем массу ацетилена, используя численное значение количества вещества (n) и молярную массу (0,026 кг/моль):

\[m = n \times \text{молярная масса}\]

Подставим значения:

\[m = \frac{14 \times 10^6 \times 25 \times 10^{-3}}{8,314 \times 250} \times 0,026 \, \text{кг}\]

После выполнения всех вычислений получаем окончательный ответ:

\(m \approx 1,12 \, \text{кг}\)

Таким образом, на автогенную сварку было потрачено примерно 1,12 кг ацетилена.