1. Определите количество вещества, содержащегося в 97 граммах: а) угольной кислоты H2CO3 б) бромводородной кислоты

1. Для решения данных задач необходимо использовать формулу, связывающую массу вещества, количество вещества и молярную массу:

\( n = \frac{m}{M} \),

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

а) Определение количества вещества угольной кислоты H2CO3:
Молярная масса угольной кислоты равна сумме массы атомов всех его элементов:
\( M(H_2CO_3) = 2 \cdot M(H) + 1 \cdot M(C) + 3 \cdot M(O) \),
где \( M(H) \), \( M(C) \), \( M(O) \) - молярные массы атомов водорода, углерода и кислорода соответственно.

Молярные массы элементов можно найти в периодической системе элементов. Молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

\[ M(H_2CO_3) = 2 \cdot 1 + 1 \cdot 12 + 3 \cdot 16 = 2 + 12 + 48 = 62 \, \text{г/моль} \]

Далее используем формулу для определения количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{97}{62} \, \text{моль} \approx 1,56 \, \text{моль} \]

Ответ: количество вещества угольной кислоты H2CO3, содержащегося в 97 граммах, равно приблизительно 1,56 моль.

б) Определение количества вещества бромводородной кислоты HBr:
Аналогично рассчитываем молярную массу бромводородной кислоты HBr:
\( M(HBr) = 1 \cdot M(H) + 1 \cdot M(Br) \).

Молярная масса брома (Br) равна 80 г/моль.

\[ M(HBr) = 1 \cdot 1 + 1 \cdot 80 = 1 + 80 = 81 \, \text{г/моль} \]

Используем формулу для определения количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{97}{81} \, \text{моль} \approx 1,20 \, \text{моль} \]

Ответ: количество вещества бромводородной кислоты HBr, содержащегося в 97 граммах, равно примерно 1,20 моль.

2. Для рассчета концентрации молекул одноатомного газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \],

где \( P \) - давление газа, \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в кельвинах.

Учитывая, что одноатомный газ имеет только одну молекулу в одном моле, его концентрацию можно представить как количество вещества, деленное на объем:

\[ c = \frac{n}{V} \].

Подставим известные значения в формулу:

\[ c = \frac{n}{V} = \frac{PV}{RT} \].

Для расчета концентрации молекул необходимо знать давление, объем, универсальную газовую постоянную и температуру.

Ответ: Для того, чтобы рассчитать концентрацию молекул одноатомного газа, необходимы данные о давлении, объеме, универсальной газовой постоянной и температуре.

3. Для расчета внутренней энергии шарика, используем уравнение состояния идеального газа:

\[ U = \frac{3}{2} nRT \],

где \( U \) - внутренняя энергия газа, \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура газа.

Рассчитываем количество вещества кислорода по формуле, которую использовали в первой задаче:
\[ n = \frac{PV}{RT} \],

где \( P \) - давление кислорода внутри шарика, \( V \) - объем шарика, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура кислорода.

Ответ: Для расчета внутренней энергии шарика необходимы данные о давлении кислорода внутри шарика, объеме шарика, универсальной газовой постоянной и температуре кислорода.