Який металічний елемент має оксид з постійною валентністю 2, який реагує з водою, утворюючи луг з відносною

Для розв"язання цієї задачі нам потрібно знати таблицю хімічних елементів Менделєєва. Спочатку знайдемо металічний елемент, який має оксид з постійною валентністю 2 та утворює луг з відносною молекулярною масою 171.

Щоб знайти елемент, який має оксид з постійною валентністю 2, ми можемо звернутися до таблиці хімічних елементів. Оскільки оксид має сполучення O₂ (оксиген), то валентність цього металічного елемента також повинна бути 2, щоб сполучення було нейтральним.

Зараз знайдемо елемент з відносною молекулярною масою 171. Часами відносну молекулярну масу називають молекулярною масою сполуки. Відносна молекулярна маса, яка наведена в задачі, 171, відноситься до сполуки, а не до елементу. Тому нам потрібно знайти елемент з такою самою відносною молекулярною масою.

Зараз звернемось до таблиці хімічних елементів, щоб знайти такий елемент з відносною молекулярною масою. За отриманими даними, ми бачимо, що тільки металічний елемент з атомною масою близько 171 - це рутеній (Ru).

Тепер, коли ми знайшли відповідний елемент, знайдемо його порядковий номер. Порядковий номер рутенію (Ru) в таблиці хімічних елементів - 44.

Для обчислення відносної молекулярної маси оксиду металу, нам варто звернутися до таблиці хімічних елементів та врахувати масові числа атомів металу і кисню в складі оксиду.

Молекулярна формула оксиду металу з постійною валентністю 2 - MO₂. Металічний елемент має валентність 2, тобто створює дві в"язуючі сили з киснем. Отже, ми можемо записати формалу оксиду як MO₂.

За основним законом хімії, маса молекули оксиду металу повинна дорівнювати сумі мас металу та кисню в складі оксиду.

За таблицею хімічних елементів, атомна маса рутенію (Ru) становить близько 101, а атомна маса кисню (O) становить близько 16.

Отже, молекулярна маса оксиду металу MO₂ буде:
\[ M = (2 \times маса Ru) + (2 \times маса O) = (2 \times 101) + (2 \times 16) = 202 + 32 = 234. \]

Масова частка оксигену в цьому оксиді може бути обчислена як відношення маси кисню до загальної маси оксиду:
\[ \text{Масова частка оксигену} = \frac{\text{Маса O}}{\text{Молекулярна маса оксиду}} \times 100\%. \]

Підставимо отримані значення:
\[ \text{Масова частка оксигену} = \frac{32}{234} \times 100\% = \frac{3200}{234} \approx 13.68\%. \]

Отже, відносна молекулярна маса цього оксиду металу дорівнює 234, а масова частка оксигену в ньому становить приблизно 13,68%.