Яка маса кальцію нітрату утворилась при змішуванні 50,4 г нітратної кислоти з кальцієвим оксидом?

Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть химическую реакцию между нитратной кислотой (HNO3) и кальциевым оксидом (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CaO + 2HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O\]

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:2 между CaO и HNO3. Это означает, что одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HNO3, образуя одну молекулу кальциевого нитрата (Ca(NO3)2) и одну молекулу воды (H2O).

Чтобы узнать массу кальциевого нитрата, сначала нам нужно найти количество вещества (моль) нитратной кислоты (HNO3), которое реагирует с кальциевым оксидом (CaO). Для этого мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество вещества, m - масса вещества в граммах, а M - молярная масса вещества в г/моль.

Молярная масса нитратной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Подставляя значение в формулу, получаем:

\[n_{HNO3} = \frac{50,4}{63} = 0,8 \, \text{моль}\]

Так как соотношение реакции между CaO и HNO3 составляет 1:2, то количество вещества CaO будет в два раза меньше. То есть:

\[n_{CaO} = \frac{1}{2} \times n_{HNO3} = \frac{1}{2} \times 0,8 = 0,4 \, \text{моль}\]

Далее, чтобы найти массу кальциевого нитрата (Ca(NO3)2), мы используем формулу:

\[m_{Ca(NO3)2} = n_{Ca(NO3)2} \times M_{Ca(NO3)2}\]

Молярная масса кальциевого нитрата (Ca(NO3)2) равна 164 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[m_{Ca(NO3)2} = 0,4 \times 164 = 65,6 \, \text{г}\]

Таким образом, масса кальциевого нитрата, образовавшегося при реакции, составляет 65,6 г.