Какова масса осадка и остатка после выпаривания фильтрата в растворе, содержащем 11,9 г нитрата серебра и 2,67

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химический анализ и расчет массы. Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества каждого соединения в растворе.
Для этого мы используем формулу количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Для нитрата серебра (AgNO3) молярная масса равна 169,87 г/моль, а для хлорида алюминия (AlCl3) - 133,34 г/моль.

Таким образом, количество вещества нитрата серебра:

\[ n_{AgNO3} = \frac{11,9}{169,87} = 0,0701 \, \text{моль} \]

и количество вещества хлорида алюминия:

\[ n_{AlCl3} = \frac{2,67}{133,34} = 0,0200 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Рассчитаем количество осадка, образующегося в результате химической реакции.

Из уравнения химической реакции между нитратом серебра и хлоридом алюминия:

\[ 3AgNO3 + AlCl3 \rightarrow 3AgCl + Al(NO3)3 \]

мы видим, что 3 моль нитрата серебра требуются для реагирования с 1 молью хлорида алюминия для образования 3 моль хлорида серебра.

Таким образом, исходя из найденных количеств вещества:

\[ n_{AgCl} = 3 \times n_{AlCl3} = 3 \times 0,0200 = 0,0600 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка.

Масса осадка (m) может быть рассчитана с использованием молярной массы хлорида серебра (AgCl), которая равна 143,32 г/моль:

\[ m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0,0600 \times 143,32 = 8,60 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка составляет 8,60 г.

Шаг 4: Наконец, рассчитаем массу остатка после выпаривания фильтрата.

Масса остатка (m) будет равна сумме массы оставшегося нитрата серебра (AgNO3) и массы оставшегося хлорида алюминия (AlCl3):

\[ m_{\text{остатка}} = m_{AgNO3} + m_{AlCl3} \]

Сначала рассчитаем массу оставшегося нитрата серебра (AgNO3), зная его количество вещества (n_{AgNO3}) и молярную массу (M_{AgNO3} = 169,87 г/моль):

\[ m_{AgNO3} = n_{AgNO3} \times M_{AgNO3} = 0,0701 \times 169,87 = 11,90 \, \text{г} \]

Затем рассчитаем массу оставшегося хлорида алюминия (AlCl3), используя его количество вещества (n_{AlCl3}) и молярную массу (M_{AlCl3} = 133,34 г/моль):

\[ m_{AlCl3} = n_{AlCl3} \times M_{AlCl3} = 0,0200 \times 133,34 = 2,67 \, \text{г} \]

Теперь сложим полученные значения массы остатка:

\[ m_{\text{остатка}} = 11,90 + 2,67 = 14,57 \, \text{г} \]

Таким образом, масса остатка после выпаривания фильтрата составляет 14,57 г.