Який був час електролізу, якщо при силі струму 500 А на катоді було виділено 1,8 кг алюмінію? Запиши тільки числове

Для решения данной задачи воспользуемся формулой Фарадея для электролиза. Формула выглядит следующим образом:

\[ m = \frac{Q \cdot M}{F} \]

где:
- \( m \) - масса вещества, выделенного при электролизе (в данном случае алюминия), в кг
- \( Q \) - количество электричества, прошедшее через электролит, в Кл
- \( M \) - молярная масса вещества, выделенного при электролизе (для алюминия - 27 г/моль)
- \( F \) - постоянная Фарадея, равная примерно \( 9.65 \times 10^4 \) Кл/моль

Известно, что на катоде (отрицательный электрод) выделилось 1.8 кг алюминия. Мы можем выразить количество электричества \( Q \) через данную массу алюминия и другие параметры:

\[ Q = \frac{m \cdot F}{M} \]

Подставим значения в формулу:

\[ Q = \frac{1.8 \cdot 10^3 \cdot 9.65 \times 10^4}{27} \]

После расчетов получим:

\[ Q \approx 6.39 \times 10^5 \ Кл \]

Теперь, чтобы найти время электролиза, воспользуемся формулой:

\[ Q = I \cdot t \]

где:
- \( I \) - сила тока, в А (500 А в данном случае)
- \( t \) - время электролиза, в с

Подставим значения и найдем \( t \):

\[ 6.39 \times 10^5 = 500 \cdot t \]

Решим уравнение:

\[ t = \frac{6.39 \times 10^5}{500} \]

После расчетов получаем:

\[ t \approx 1280 \ сек \]

Округлив данное значение до десятых, получаем окончательный ответ:

\[ t \approx 1280 \ часов \]