Який буде тиск, якщо після випуску половини газу з балона, температуру знизити до 15°С?

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению. Давайте рассмотрим каждый шаг по порядку:

Первый шаг: Определить начальное состояние газа.
Из условия задачи известно, что газ находится в баллоне, и мы имеем дело с его половиной. Пусть V1 будет начальным объёмом газа, а P1 - начальным давлением газа.

Второй шаг: Определить конечное состояние газа.
Мы знаем, что газ выбывает из баллона, поэтому можно считать, что его объём уменьшился в два раза. Пусть V2 будет конечным объёмом газа, а P2 - конечным давлением газа.

Третий шаг: Используя закон Бойля-Мариотта, рассчитать давление в конечном состоянии.
Закон Бойля-Мариотта можно записать следующим образом: P1 * V1 = P2 * V2.
У нас есть две неизвестных величины: P2 и V2. Но мы знаем, что V2 = V1 / 2 (уменьшился в два раза). Подставим это значение в закон Бойля-Мариотта: P1 * V1 = P2 * (V1 / 2).
Теперь мы можем найти P2, перегруппировав уравнение: P2 = (P1 * V1) / (V1 / 2).
Упрощая это уравнение, мы получим: P2 = 2 * P1.

Четвертый шаг: Рассчитать конечное давление, зная начальное давление.
Из условия задачи неизвестно начальное давление P1, поэтому мы не можем найти конечное давление P2 напрямую. Однако мы можем дать общую формулу для расчета:
P2 = 2 * P1.

Теперь мы можем приступить к решению задачи. Представим, что начальное давление P1 равно некоторому значению (например, 100 кПа). Тогда, в соответствии с формулой, конечное давление P2 будет равно 2*P1, то есть 2*100 = 200 кПа.

Ответ: Если после выпуска половины газа из баллона его температуру снизить до 15°C, давление составит 200 кПа (килопаскалей).