Яким був об"єм повітря, яке було стиснуте до 5 атмосфер, якщо він збільшився з 0,48 м3 до 0,75 м3 під час ізобарного нагрівання?
Sovenok
Для решения этой задачи мы можем использовать формулу идеального газа, которая выражает связь между давлением, объемом и температурой. Формула имеет вид \( PV = nRT \), где \( P \) - давление газа, \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура газа.
В данной задаче мы знаем начальный объем газа (\( V_1 = 0.48 \, м^3 \)), конечный объем газа (\( V_2 = 0.75 \, м^3 \)) и начальное давление газа (\( P_1 = 1 \, атм \)).
Так как процесс нагревания является изобарным (давление постоянно), мы можем использовать формулу \( \frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}} \) для связи начального и конечного объемов газа с начальной и конечной температурами газа.
Подставляя известные значения в эту формулу, мы можем найти конечную температуру газа. Для простоты рассмотрим температуру в абсолютных единицах (кельвины).
В данной задаче мы знаем начальный объем газа (\( V_1 = 0.48 \, м^3 \)), конечный объем газа (\( V_2 = 0.75 \, м^3 \)) и начальное давление газа (\( P_1 = 1 \, атм \)).
Так как процесс нагревания является изобарным (давление постоянно), мы можем использовать формулу \( \frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}} \) для связи начального и конечного объемов газа с начальной и конечной температурами газа.
Подставляя известные значения в эту формулу, мы можем найти конечную температуру газа. Для простоты рассмотрим температуру в абсолютных единицах (кельвины).
Знаешь ответ?