Яка кількість теплоти виділилась під час електролізу розчину сульфатної кислоти за 4000 с, якщо звідси виділена маса

Для решения данной задачи воспользуемся формулой связи между выделившейся теплотой и выделившимся количеством вещества во время электролиза.

Шаг 1: Найдем количество вещества водорода, выделившегося при электролизе раствора серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой связи между массой, количеством вещества и молекулярной массой:

\[n = \frac{m}{M},\]

где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.

Молярная масса водорода (H₂) составляет около 2 г/моль, поэтому:

\[n = \frac{0,3 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 0,15 \, \text{моль}.\]

Шаг 2: Теперь мы можем использовать уравнение связи между количеством выделенного вещества и энергией:

\[Q = n \cdot E,\]

где Q - выделившаяся теплота, n - количество вещества в моль, E - электрохимический эквивалент.

Для нахождения электрохимического эквивалента водорода (E) нам дано его значение: \(E = 10^{-8} \, \text{кг/Кл}\).

Теперь найдем выделившуюся теплоту:

\[Q = 0,15 \, \text{моль} \cdot 10^{-8} \, \text{кг/Кл} = 1,5 \cdot 10^{-9} \, \text{кг} = 1,5 \cdot 10^{-9} \, \text{Дж}.\]

Шаг 3: Переведем полученное значение в килоджоули, разделив его на 1000:

\[Q_{\text{кДж}} = \frac{1,5 \cdot 10^{-9} \, \text{Дж}}{1000} = 1,5 \cdot 10^{-12} \, \text{кДж}.\]

Таким образом, количество выделившейся теплоты при электролизе раствора серной кислоты в течение 4000 с составляет 1,5 ⋅ 10^(-12) кДж.