Яка кількість енергії була витрачена на процес нагрівання спирту масою 500 г з температурою 50 °С до температури

Щоб витрачена енергія на процес нагрівання спирту та його перетворення на пару була правильно розрахована, ми можемо скористатися формулою:
\[Q = mc\Delta T\]
де \(Q\) - кількість витраченої енергії, \(m\) - маса спирту, \(c\) - специфічна теплоємність спирту, \(\Delta T\) - зміна температури.

Спочатку розрахуємо енергію, яка була витрачена на нагрівання спирту:
\[Q_1 = mc\Delta T_1\]
де маса спирту \(m = 500 \, \text{г}\), специфічна теплоємність спирту \(c\) ми припустимо рівною 2.5 \(\text{Дж/г⋅°С}\), а зміна температури нагрівання \(\Delta T_1 = \text{температура кипіння спирту} - \text{початкова температура} = 78°С - 50°С\).

Підставляючи відомі значення, отримуємо:
\[Q_1 = (500 \, \text{г}) \times (2.5 \, \text{Дж/г⋅°С}) \times (78°С - 50°С)\]

Знайдемо різницю температур:
\[Q_1 = 500 \times 2.5 \times 28 \, \text{Дж}\]

Тепер розглянемо енергію, яка була витрачена на перетворення спирту на пару. Для цього ми використаємо формулу:
\[Q_2 = mL\]
де \(L\) - теплота пароутворення спирту.

Для спирту теплоту пароутворення \(L\) ми приймемо рівною 2000 \(\text{Дж/г}\), що є приблизним значенням.

Підставляємо відомі дані:
\[Q_2 = (500 \, \text{г}) \times (2000 \, \text{Дж/г})\]

Отримуємо:
\[Q_2 = 500 \times 2000 \, \text{Дж}\]

Загальна кількість витраченої енергії буде сумою цих двох значень:
\[Q = Q_1 + Q_2\]

Підставляємо відповідні числові значення та робимо обчислення:
\[Q = 500 \times 2.5 \times 28 + 500 \times 2000 \, \text{Дж}\]

Обчислюємо значення та отримуємо кінцеву відповідь.