Яка кількість двовалентної міді виділиться протягом 3 годин електролізу при силі струму

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о количестве молекул меди и времени, а также знание стехиометрии реакции электролиза меди.

1. Начнем с определения стехиометрии реакции электролиза меди. Во время электролиза медного купороса (CuSO4) в катодной части происходит редукция и осаждение меди (Cu), а в анодной части происходит окисление и растворение анода (Cu).

Полный баланс реакции электролиза меди выглядит следующим образом:

CuSO4 (раствор) → Cu (катод) + SO4^2- (анион)

2. Теперь нам нужно выразить количество двовалентной меди, которая выделилась при электролизе, используя закон Фарадея.

Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделяющегося при электролизе, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. Формула Фарадея выглядит следующим образом:

m = z * F * Q

где:
m - количество вещества, выделяющегося при электролизе
z - количество электронов, вовлеченных в реакцию (для Cu^2+ это 2)
F - постоянная Фарадея (F = 96,485 Кл/моль)
Q - количество электричества, прошедшего через раствор (заряд)

3. Теперь нам нужно рассчитать количество электричества, прошедшего через раствор в течение 3 часов. Для этого используем формулу:

Q = I * t

где:
Q - количество электричества, прошедшего через раствор
I - сила тока (из задачи)
t - время (3 часа)

4. Подставляем значения в формулы и рассчитываем количество двовалентной меди:

Q = I * t
Q = [сила тока] * [время] = [заряд]
m = z * F * Q
m = 2 * 96,485 * [заряд]

К сожалению, в задаче не указана сила тока. Если вы предоставите эту информацию, я смогу дать вам точный ответ с пошаговым решением.