Яка є частота випромінювання фотона, коли атом Гідрогену переходить з четвертого енергетичного рівня на другий

Хорошо, чтобы найти частоту випромінювання фотона, мы можем использовать формулу, которая связывает энергию фотона и его частоту. Формула имеет вид:

\( E = h \cdot f \),

где \( E \) - энергия фотона, \( h \) - постоянная Планка, \( f \) - частота.

Мы знаем, что энергия фотона равна 2,55 эВ (электронвольт). Для решения задачи нам нужно найти частоту, поэтому мы перепишем формулу следующим образом:

\( f = \frac{E}{h} \).

Теперь давайте найдем значение постоянной Планка. В системе Международных единиц измерения (СИ) значение постоянной Планка составляет \( 6.62607015 \times 10^{-34} \) Дж·с. Однако в данной задаче нужно использовать эВ, поэтому нам также понадобится значение перевода эВ в джоули:

1 эВ = \( 1.602176634 \times 10^{-19} \) Дж.

Теперь мы можем подставить значения в формулу и рассчитать частоту випромінювання фотона:

\[ f = \frac{2.55 \times 1.602176634 \times 10^{-19}}{6.62607015 \times 10^{-34}} \].

Результатом будет частота випромінювання фотона в секундах. Однако в данной задаче можно также использовать обычную меру измерения частоты - герцы (Гц). Чтобы перевести частоту из секунд в герцы, нужно разделить полученное значение на 1 секунду (\( 1 \, с = 1 \, Гц \)).

Давайте вычислим значение частоты випромінювання фотона з атома Гідрогену, когда он переходит с четвертого энергетического уровня на второй.