Яка була маса виділеного срібла під час електролізу аргентум нітрату після двогодинної процедури електролізу з певною

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать законы электролиза. Один из таких законов - это закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося в результате электролиза, пропорционально затраченному заряду.

Для начала, нам понадобится знать силу тока, подключенного к электролизеру. Допустим, сила тока составляет I ампер.

Для определения количества затраченного заряда, мы можем использовать формулу Q = I * t, где Q - заряд, I - сила тока, а t - время.

По условию задачи, процедура электролиза продолжалась 2 часа, что равно 7200 секундам. Таким образом, заряд, затраченный на электролиз, составляет:

Q = I * t = I * 7200.

Теперь, для вычисления массы выделенного серебра, мы должны знать количество электричества, переданного через раствор. Для этого нам нужно знать количества зарядов, которые требуются для переноса одного моля электронов, что называется элементарным зарядом. Запишем это величину как e.

Далее, нам понадобится знать молярную массу серебра (Ag), которую обозначим как M. Общий расчет будет выглядеть следующим образом:

масса серебра = (Q / (e * n)) * M,

где Q - заряд (затраченное количество электричества), e - элементарный заряд, n - количество зарядов на одну межатомную связь в реакции электролиза и M - молярная масса серебра.

Теперь, чтобы получить окончательный ответ, нам нужно знать значение элементарного заряда, количество зарядов на каждую связь в реакции электролиза и молярную массу серебра. К сожалению, я не располагаю всеми этими данными для проведения конкретных вычислений. Поэтому, пожалуйста, предоставьте эту информацию, и я смогу помочь вам детально решить задачу.