Як визначити електрохімічний еквівалент міді на основі проведених експериментів? Виміряли масу катодної пластини міді

Щоб визначити електрохімічний еквівалент міді на основі проведених експериментів, ми можемо скористатися законом Фарадея. Згідно з цим законом, кількість речовини, що осадилася на катоді або аноді під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через коло.

Для початку, ми можемо визначити кількість заряду, що пройшов через коло, використовуючи відоме значення сили струму (I) та часу (t), за формулою:

\[Q = I \cdot t\]

В даному випадку, сила струму дорівнює 1 А, а час електролізу становить 25 хвилин, що дорівнює 1500 секундам. Таким чином, ми отримуємо:

\[Q = 1 \, \text{А} \cdot 1500 \, \text{с} = 1500 \, \text{Кл}\]

Далі, щоб визначити зміну маси на катодній пластині міді, ми можемо відняти початкову масу (m₀) від кінцевої маси (m). Згідно з вимірюваннями, м₀ = 80,25 г, а m = 80,73 г.

Отже, зміна маси (Δm) дорівнює:

\[\Delta m = m - m₀ = 80,73 \, \text{г} - 80,25 \, \text{г} = 0,48 \, \text{г}\]

Оберніть увагу, що знак "+" вказує на збільшення маси.

Відомо, що електрохімічний еквівалент (Е) речовини пропорційний зміні маси і прямосильно пропорційний кількості заряду. З урахуванням цього, можна записати:

\[E = \frac{{\Delta m}}{{Q}}\]

Підставивши до формули величини, які ми вимірили, отримуємо:

\[E = \frac{{0,48 \, \text{г}}}{{1500 \, \text{Кл}}} = 0,00032 \, \text{г/Кл}\]

Таким чином, електрохімічний еквівалент міді становить 0,00032 г/Кл, з урахуванням проведених експериментів.