У чому полягає відмінність між електропровідністю розчинів або розплавів електролітів та електропровідністю металів?

Електропровідність розчинів або розплавів електролітів відрізняється від електропровідності металів у ряді аспектів:

1. Природа провідності: Електропровідність металів ґрунтується на руху електронів. У металах, електрони знаходяться в дозволеній зоні провідності, тому вони можуть вільно рухатися по металевій решітці – це призводить до високої електропровідності. З іншого боку, розчини електролітів або розплави складаються з іонів – позитивних та негативних частинок після розпадання речовини на іони. Рух іонів в розчині або розплаві призводить до електропровідності.

2. Метали є добрими провідниками електричного струму через властивість електронів швидко рухатися без суттєвого втрати енергії. За рахунок цього, метали мають дуже високу електропровідність. У розчинах електролітів або розплавах, електричний струм переноситься іонами, які мають відносно велику масу та обмежений рух, що призводить до меншої електропровідності порівняно з металами.

3. Залежність від температури: Електропровідність металів зазвичай зменшується зі збільшенням температури, оскільки при високих температурах електрони зазнають більше взаємовпливу один з одним та з решіткою металу. У розчинах або розплавах електролітів електропровідність може змінюватися залежно від концентрації іонів та температури.

Ця відмінність в електропровідності розчинів або розплавів електролітів та електропровідності металів є наслідком різної природи речовин, які враховані і властивості їхніх частинок. Однак, обидві форми електропровідності є важливими в нашому повсякденному житті та в науці, і вивчення їх важливо для розуміння фізичних і хімічних процесів.