Тест: Часть 1 "Алюминий"
1. Какие процессы характеризуют Al как вещество?
а) Алюминий растворяется в разбавленных HCl и H2SO4.
б) При обычных условиях алюминий горит с О2.
в) Концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют алюминий.
г) Алюминий реагирует с неМе.
д) Концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют алюминий.
е) Оксидная плёнка делает алюминий более активным.
ё) Алюминий восстанавливает Ме из их оксидов.
2. Сколько электронов на внешнем уровне атома алюминия?
а) 4 электрона.
б) 3 электрона.
в) 2 электрона.
3. Как алюминий взаимодействует после удаления оксидной плёнки?
а) Алюминий взаимодействует с кислотами.
б) Алюминий взаимодействует с водой.
в) Алюминий не взаимодействует с водой.
4. В какой побочной подгруппе находится алюминий?
а) Побочная подгруппа 3 группы.
1. Какие процессы характеризуют Al как вещество?
а) Алюминий растворяется в разбавленных HCl и H2SO4.
б) При обычных условиях алюминий горит с О2.
в) Концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют алюминий.
г) Алюминий реагирует с неМе.
д) Концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют алюминий.
е) Оксидная плёнка делает алюминий более активным.
ё) Алюминий восстанавливает Ме из их оксидов.
2. Сколько электронов на внешнем уровне атома алюминия?
а) 4 электрона.
б) 3 электрона.
в) 2 электрона.
3. Как алюминий взаимодействует после удаления оксидной плёнки?
а) Алюминий взаимодействует с кислотами.
б) Алюминий взаимодействует с водой.
в) Алюминий не взаимодействует с водой.
4. В какой побочной подгруппе находится алюминий?
а) Побочная подгруппа 3 группы.
Skvoz_Volny
1. Какие процессы характеризуют Al как вещество?
Алюминий обладает следующими характеристиками:
а) Алюминий растворяется в разбавленных HCl и H2SO4. Это связано с реакцией алюминия с кислотами, при которой образуется соответствующий соль и выделяется водород;
б) При обычных условиях алюминий горит с О2. Алюминий проявляет свойство гореть в кислороде, при этом образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла;
в) Концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют алюминий. При взаимодействии алюминия с концентрированной серной и азотной кислотами происходит активация алюминия, образуются соответствующие соли и выделяется диоксид азота;
г) Алюминий реагирует с неМе. Алюминий способен реагировать с некоторыми металлами, образуя сплавы;
д) Концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют алюминий. При взаимодействии алюминия с концентрированными серной и азотной кислотами происходит деактивация алюминия, образуются соответствующие соли и выделяется водород;
е) Оксидная плёнка делает алюминий более активным. На поверхности алюминия образуется оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления, однако, в некоторых случаях, оксидная пленка может быть проницаемой для некоторых соединений, что делает алюминий более активным;
ё) Алюминий восстанавливает Ме из их оксидов. Алюминий может быть использован в качестве восстановителя при взаимодействии с оксидами других металлов, что позволяет восстанавливать металлы из их оксидных соединений.
2. Сколько электронов на внешнем уровне атома алюминия?
У атома алюминия на внешнем энергетическом уровне находятся 3 электрона. Внешний энергетический уровень атома алюминия является третьим уровнем, на котором находятся электроны, участвующие в химических взаимодействиях.
3. Как алюминий взаимодействует после удаления оксидной плёнки?
После удаления оксидной пленки алюминий становится более активным и может реагировать с различными веществами. Он взаимодействует с кислотами, окислителями, а также может реагировать с некоторыми металлами для образования сплавов. Удаление оксидной пленки может быть осуществлено с помощью специальных растворов или путем механического удаления.
Алюминий обладает следующими характеристиками:
а) Алюминий растворяется в разбавленных HCl и H2SO4. Это связано с реакцией алюминия с кислотами, при которой образуется соответствующий соль и выделяется водород;
б) При обычных условиях алюминий горит с О2. Алюминий проявляет свойство гореть в кислороде, при этом образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла;
в) Концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют алюминий. При взаимодействии алюминия с концентрированной серной и азотной кислотами происходит активация алюминия, образуются соответствующие соли и выделяется диоксид азота;
г) Алюминий реагирует с неМе. Алюминий способен реагировать с некоторыми металлами, образуя сплавы;
д) Концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют алюминий. При взаимодействии алюминия с концентрированными серной и азотной кислотами происходит деактивация алюминия, образуются соответствующие соли и выделяется водород;
е) Оксидная плёнка делает алюминий более активным. На поверхности алюминия образуется оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления, однако, в некоторых случаях, оксидная пленка может быть проницаемой для некоторых соединений, что делает алюминий более активным;
ё) Алюминий восстанавливает Ме из их оксидов. Алюминий может быть использован в качестве восстановителя при взаимодействии с оксидами других металлов, что позволяет восстанавливать металлы из их оксидных соединений.
2. Сколько электронов на внешнем уровне атома алюминия?
У атома алюминия на внешнем энергетическом уровне находятся 3 электрона. Внешний энергетический уровень атома алюминия является третьим уровнем, на котором находятся электроны, участвующие в химических взаимодействиях.
3. Как алюминий взаимодействует после удаления оксидной плёнки?
После удаления оксидной пленки алюминий становится более активным и может реагировать с различными веществами. Он взаимодействует с кислотами, окислителями, а также может реагировать с некоторыми металлами для образования сплавов. Удаление оксидной пленки может быть осуществлено с помощью специальных растворов или путем механического удаления.
Знаешь ответ?