Какова массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе, если через 200 г этого раствора был пропущен углекислый

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать данные о массе исходного раствора натрия и массе средней соли, которая образовалась после пропуска углекислого газа.

Для начала, давайте определим, какой компонент (гидроксид натрия или углекислый газ) участвовал в реакции и какие переходы происходили.

Зная, что после пропуска углекислого газа образовалась средняя соль, можем предположить, что произошла реакция между гидроксидом натрия и углекислым газом. Реакция выглядит следующим образом:

\[2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\]

Согласно сбалансированной реакции, одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой углекислого газа, образуя одну молекулу средней соли и одну молекулу воды.

Для начала, давайте посчитаем мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и углекислого газа (CO2).

M( NaOH ) = M( Na ) + M( O ) + M( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M( CO2 ) = M( C ) + 2 * M( O ) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Зная массу раствора (200 г) и массу образовавшейся соли (10,6 г), мы можем рассчитать количество гидроксида натрия, которое было в исходном растворе.

Количество молей средней соли (Na2CO3) можно рассчитать с использованием массы средней соли и ее мольной массы:

n( Na2CO3 ) = m( s ) / M( Na2CO3 ) = 10,6 / ( 2 * M( Na ) + M( C ) + 3 * M( O ) ) = 10,6 / ( 2 * 23 + 12 + 3 * 16 ) ≈ 0,0727 моль

Согласно сбалансированной реакции, одна молекула гидроксида натрия соответствует одной молекуле средней соли, поэтому количество молей гидроксида натрия в исходном растворе также равно 0,0727 моль.

Массовая доля (x) выражается как отношение массы данного компонента к общей массе раствора:

x( NaOH ) = m( NaOH ) / m( solution ) = n( NaOH ) * M( NaOH ) / m( solution )
x( NaOH ) = 0,0727 * 40 / 200 ≈ 0,0145 или 1,45%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет приблизительно 1,45%.