Какие изменения произойдут с равновесием в следующих случаях: а) охлаждение, б) увеличение давления, в) добавление

Давайте рассмотрим каждый случай по отдельности.

а) Охлаждение. Когда система охлаждается, это означает, что ее температура снижается. В данном случае, мы имеем реакцию, в которой два молекулы газового SO2 реагируют с одной молекулой газового O2, образуя две молекулы газового SO3. Реакция протекает в присутствии катализатора. По принципу Ле Шателье, когда система охлаждается, она реагирует, чтобы компенсировать изменение температуры. В данном случае, охлаждение приведет к смещению равновесия в обратном направлении, к продуктам реакции. Таким образом, количество газообразного SO3 будет снижаться, а количество газообразного SO2 и O2 будет увеличиваться.

б) Увеличение давления. При увеличении давления на систему, она будет реагировать, чтобы уменьшить давление. Реакция, описанная в задаче, имеет 3 молекулы газовых реагентов и 2 молекулы газовых продуктов. Поэтому, увеличение давления будет приводить к смещению равновесия в направлении уменьшения количества газовых молекул, то есть в направлении реагентов. Количество газообразного SO2 и O2 будет увеличиваться, а количество газообразного SO3 будет уменьшаться.

в) Добавление кислорода в систему. Если добавить кислород в систему, то это повлияет на равновесие реакции. По принципу Ле Шателье, когда добавляются или удаляются вещества из системы, равновесие будет смещаться в направлении, которое снизит концентрацию добавленного вещества. В данном случае, добавление кислорода (O2) приведет к смещению равновесия в направлении увеличения количества продукта (SO3). Таким образом, количество газообразного SO3 будет увеличиваться, а количество газообразного SO2 и O2 будет оставаться неизменным.

г) Добавление сернистого газа в систему. Если в систему добавить сернистый газ (SO2), это также повлияет на равновесие реакции. По принципу Ле Шателье, добавление реагента приведет к смещению равновесия в направлении увеличения концентрации продукта (SO3) и уменьшения концентрации реагента (SO2 и O2). Таким образом, количество газообразного SO3 будет увеличиваться, а количество газообразного SO2 и O2 будет уменьшаться.

Важно отметить, что все перечисленные изменения могут быть более или менее заметны в зависимости от условий реакции, таких как начальные концентрации реагентов и продуктов, температура и давление. Однако, принцип Ле Шателье дает нам основную идею о том, как система будет реагировать на данные изменения.