Каков изотонический коэффициент нитрата бария в растворе, который содержит

Question

Химия: Каков изотонический коэффициент нитрата бария в растворе, который содержит 16,05 г этого соединения, а также 500 г воды и кипит при 100,122 градуса Цельсия?

Парящая_Фея · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать формулу изотонического коэффициента, который определяется как отношение молекулярной массы растворенного вещества к массе растворителя.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2).
Атомная масса бария (Ba) составляет 137,33 г/моль.
Атомная масса азота (N) равна 14,01 г/моль.
Атомная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса нитрата бария равна:
2 * (14,01 г/моль) + 6 * (16,00 г/моль) + 137,33 г/моль = 261,33 г/моль.

Шаг 2: Найдем массу нитрата бария в растворе.
Масса нитрата бария составляет 16,05 г.

Шаг 3: Найдем массу растворителя (воды).
Масса воды составляет 500 г.

Шаг 4: Найдем общую массу раствора.
Масса общего раствора равна сумме массы растворенного вещества и растворителя:
16,05 г + 500 г = 516,05 г.

Шаг 5: Найдем изотонический коэффициент нитрата бария.
Изотонический коэффициент определяется как отношение молекулярной массы растворенного вещества к массе растворителя.
Для нашей задачи, изотонический коэффициент нитрата бария равен:
(16,05 г / 261,33 г/моль) / (500 г) = 0,001020.

Таким образом, изотонический коэффициент нитрата бария в данном растворе составляет 0,001020.

Каков изотонический коэффициент нитрата бария в растворе, который содержит 16,05 г этого соединения, а также 500 г воды

Парящая_Фея

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!