Сосуд, содержащий газ, был взвешен дважды: при комнатной температуре t1 = 0 °C и t2 = 17 °C. Различие в результатах

В данной задаче произошли изменения в массе сосуда из-за различий в его объеме при разных температурах. Когда газ в сосуде нагревается, его молекулы начинают двигаться быстрее и занимают больший объем. Поэтому, при повышении температуры газ расширяется и занимает больше места внутри сосуда.

Для решения задачи, мы знаем, что массовое расширение сосуда можно не учитывать. Поэтому различия в массе сосуда обусловлены только изменением массы газа. При этом, величина изменения массы газа связана с его плотностью и объемом:

\[\Delta m = \rho \cdot \Delta V\]

где \(\Delta m\) - разница в массе газа, \(\rho\) - плотность газа, \(\Delta V\) - изменение объема.

Также, известно, что газ был взвешен при комнатной температуре t1 = 0 °C и t2 = 17 °C. Температура измеряется в градусах Цельсия, а нормальное атмосферное давление составляет 1 атмосферу.

Для решения задачи нам также понадобятся значения плотности и объема. Плотность газа можно выразить через его молярную массу и универсальную газовую постоянную следующим образом:

\[\rho = \frac{{P \cdot M}}{{R \cdot (t + 273)}}\]

где P - давление газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная, а t - температура газа в кельвинах.

Теперь мы можем рассчитать величину изменения объема. Для этого воспользуемся законом Шарля для идеального газа:

\[\frac{{V_1}}{{t_1}} = \frac{{V_2}}{{t_2}}\]

где V1 и V2 - объемы газа при соответствующих температурах t1 и t2.

Так как нам известно, что разница массы равна 0,1 г, мы можем выразить изменение объема через это значение:

\[\Delta V = \frac{{\Delta m \cdot R \cdot (t_1 + 273) \cdot V_1}}{{P \cdot M}}\]

Теперь, зная все необходимые формулы и значения, мы можем приступить к конкретным расчетам. Чем могу помочь?