Составьте уравнения реакций, исходя из данных схем, используя метод электронного баланса: А) Ba+N2 --> Ba3N2 Б) Ca+H2O

Давайте рассмотрим каждую из перечисленных реакций и составим уравнения, используя метод электронного баланса.

А) Ba + N2 → Ba3N2

Вначале посмотрим на атомы, которые могут менять свою окислительную способность. В данной реакции атомы бария (Ba) и атомы азота (N2) могут быть потенциальными окислителями или восстановителями.

Для начала, рассмотрим атомы азота (N2). В азоте (N2) оба атома имеют нулевую окислительную способность. После реакции, одни атомы азота должны стать более положительно заряженными (окислены), а другие атомы азота должны стать более отрицательно заряженными (восстановлены).

Рассмотрим теперь барий (Ba). У нас есть только один атом бария в начальной реакции, и в этом случае он должен изменить свою окислительную способность. Чтобы стать окислителем, атом бария должен увеличить свою положительную зарядку, а чтобы стать восстановителем, он должен увеличить свою отрицательную зарядку.

Теперь сравним изменение зарядов на атомах азота (N2) и бария (Ba), чтобы определить, какие атомы являются окислителями и восстановителями.

Изначально атомы азота (N2) имеют заряд 0, а атом бария (Ba) имеет заряд 0.
После реакции, атомы азота должны иметь заряд -1, а атом бария должен иметь заряд +3. Таким образом, атомы азота становятся окислителями, а атом бария - восстановителем.

Теперь перейдем к составлению уравнения реакции с учетом этой информации:

Ba + N2 → Ba3N2

Б) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

Также как и в предыдущей реакции, рассмотрим атомы, способные менять свою окислительную способность. В данном случае это атомы кальция (Ca) и атомы водорода (H2O).

Атом кальция (Ca) может быть окислителем или восстановителем. Атом водорода (H2O), в свою очередь, имеет заряд +1 и в реакции может изменить свою окислительную способность.

Исходя из электронного баланса, атом кальция (Ca) должен потерять 2 электрона, чтобы стать положительно заряженным (окислителем), в то время как атом водорода (H) должен принять 2 электрона, чтобы стать отрицательно заряженным (восстановителем).

Теперь составим уравнение реакции с учетом изменения окислительной способности:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Г) Al + HCl → AlCl3 + H2

В данной реакции рассмотрим атомы алюминия (Al) и хлора (HCl).

Атом алюминия (Al) может быть окислителем или восстановителем, а атом хлора (Cl) имеет заряд -1 и может изменить свою окислительную способность.

Исходя из электронного баланса, атом алюминия (Al) должен потерять 3 электрона, чтобы стать положительно заряженным (окислителем), в то время как атом хлора (Cl) должен принять 1 электрон, чтобы стать отрицательно заряженным (восстановителем).

Теперь составим уравнение реакции с учетом изменения окислительной способности:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Таким образом, окислители и восстановители в каждой из перечисленных реакций:

А) Барий (Ba) - восстановитель, азот (N2) - окислитель.
Б) Кальций (Ca) - восстановитель, вода (H2O) - окислитель.
Г) Алюминий (Al) - восстановитель, соляная кислота (HCl) - окислитель.