Какова степень ионизации борной кислоты в водном растворе, содержащем 12,4 мг кислоты в

В данной задаче нам необходимо найти степень ионизации борной кислоты в водном растворе, который содержит 12,4 мг кислоты.

Для начала, давайте определим химическую формулу борной кислоты. Борная кислота имеет химическую формулу H3BO3.

Следующий шаг - найти молекулярную массу борной кислоты. Молярная масса H3BO3 можно вычислить, сложив молярные массы атомов в составе молекулы.

Молярная масса H3BO3:
M(Н3ВО3) = 3 * M(Н) + M(В) + 3 * M(О)
M(Н3ВО3) = 3 * 1,008 + 10,811 + 3 * 16,00
M(Н3ВО3) = 61,83 г/моль

Далее, мы можем использовать полученные данные для расчета количества молей кислоты в растворе.

Моль boric acid (H3BO3) = масса / молярная масса
Моль H3BO3 = 12,4 мг / 61,83 г/моль
Моль H3BO3 ≈ 0,200 моль

Теперь нам нужно узнать, какая часть кислоты ионизуется в воде. Для этого используем степень ионизации (α), но сначала нам нужно узнать концентрацию ионов бората (ВО3-) в растворе.

Так как борная кислота H3BO3 является слабой, ее можно считать полностью диссоциированной на ионы H+ и BО3- в водном растворе. Таким образом, концентрация ионов бората будет равна концентрации исходной кислоты.

Концентрация ВО3- = моль H3BO3 / объем раствора
Поскольку объем раствора не указан в задаче, предположим, что раствор имеет объем 1 литр (1,0 L).

Концентрация ВО3- = 0,200 моль / 1,0 л
Концентрация ВО3- = 0,200 М

Теперь мы можем рассчитать степень ионизации борной кислоты. Степень ионизации (α) определяется как отношение ионизированных частиц к общему количеству частиц до ионизации.

α = концентрация ионов H+ / концентрация начальной кислоты

Поскольку H3BO3 полностью диссоциирует, концентрация ионов H+ будет равна концентрации исходной кислоты.

α = концентрация ВО3- / концентрация Н3ВО3
α = 0,200 М / 0,200 М
α = 1,0

Таким образом, степень ионизации борной кислоты в данном растворе составляет 1,0 или 100%. Это означает, что все молекулы борной кислоты ионизированы в растворе.