Сколько углекислого газа (н.у.) будет выделяться при взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 584 г раствора

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химической реакцией между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl):

\[K2CO3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO2 + H2O\]

Молекулярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138 г/моль, молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44 г/моль.

В задаче задана масса раствора соляной кислоты, равная 584 г. Так как мы знаем массовую долю растворенного вещества, то можно рассчитать массу соли, которая содержится в данной порции соляной кислоты.

Теперь, чтобы найти количество углекислого газа, выделяющегося при реакции, нужно перевести массу соли в количество вещества. Затем, используя уравнение реакции, мы можем найти количества вещества углекислого газа (CO2).

Здесь приведена подробная последовательность действий для решения задачи:

1. Рассчитываем количество вещества соли (KCl), содержащейся в 584 г раствора соляной кислоты. Для этого необходимо найти массу соли (KCl), которая образуется при реакции. Это можно сделать, учитывая молярное соотношение между солью и кислотой в уравнении реакции:

\[
\text{Масса соли (KCl)} = \text{Массовая доля растворенного вещества} \times \text{Масса раствора соляной кислоты} = x \times 584 \, \text{г}
\]
(где x - массовая доля растворенного вещества).

2. Рассчитываем количество вещества углекислого газа (CO2), используя молярное соотношение между углекислым газом (CO2) и солью (KCl) в уравнении реакции:

\[
\text{Количество вещества углекислого газа (CO2)} = \frac{{\text{Масса соли (KCl)}}}{{\text{Молярная масса соли (KCl)}}} \times \frac{{\text{Mолекулярная масса углекислого газа (CO2)}}}{{\text{Количество вещества соли (KCl)}}}
\]

3. Теперь, когда у нас есть количество вещества углекислого газа (CO2), мы можем рассчитать его массу, умножив количество вещества на его молярную массу.

Данный подход обеспечивает точный и обоснованный ответ, который позволит понять решение задачи школьнику. Желаю успехов в изучении химии! Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.