1. Какова молярность раствора MgCl2 с ионной концентрацией хлора равной 0,2 моль/л? При этом предположим

Задача 1:
Для начала, давайте установим, что молярность раствора обозначается буквой \(M\) и выражается в молях растворенного вещества на 1 литр раствора.

У нас имеется ионная концентрация хлора равная 0,2 моль/л. Так как электролит полностью диссоциирован, мы можем сказать, что каждая молекула MgCl2 дает 2 иона хлора (Cl-) в растворе.

Таким образом, молярность иона хлора будет равна 2 раза ионной концентрации. В данном случае, молярность иона хлора будет равна \(2 \cdot 0,2 = 0,4\) моль/л.

Так как каждая молекула MgCl2 даёт 1 ион магния (Mg2+), молярность раствора MgCl2 будет также равна 0,4 моль/л.

Ответ: Молярность раствора MgCl2 с ионной концентрацией хлора равной 0,2 моль/л составляет 0,4 моль/л.

Задача 2:
Для сравнения растворимости солей BaF2 и BaSO3, мы можем использовать константу растворимости (\(K_{sp}\)).

У нас даны значения \(K_{sp}\) для обоих солей:
BaF2: \(K_{sp} = 1 \times 10^{-6}\)
BaSO3: \(K_{sp} = 1 \times 10^{-6}\)

Чтобы сравнить растворимость, мы можем сравнить значения \(K_{sp}\). Чем больше значение \(K_{sp}\), тем больше растворимость соответствующего соли.

В данном случае, значения \(K_{sp}\) для обоих солей одинаковы и равны \(1 \times 10^{-6}\).

Следовательно, растворимость солей BaF2 и BaSO3 в молях/л будет одинаковой.

Ответ: Растворимость солей BaF2 и BaSO3 в молях/л будет одинаковой.