Какова будет масса соли, которая образуется при пропускании 2,8 литров (нормальных условий) хлороводорода через

Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, суммарная масса реагентов до реакции должна быть равна суммарной массе продуктов после реакции.

Давайте разберемся с данными в задаче:

Объем хлороводорода: 2,8 литров
Масса раствора аминоуксусной кислоты: 150 г
Концентрация раствора аминоуксусной кислоты: 6%

Для начала, найдем массу аминоуксусной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса аминоуксусной кислоты = 150 г * 6% = 150 г * 0,06 = 9 г

Теперь мы знаем массу аминоуксусной кислоты, а также объем и концентрацию хлороводорода. Нам нужно определить, сколько соли образуется при реакции.

Уравнение реакции между хлороводородом и аминоуксусной кислотой выглядит следующим образом:

CH3C(O)NH2 + HCl -> CH3C(O)NH3Cl + H2O

Согласно уравнению, хлороводород (HCl) реагирует с аминоуксусной кислотой (CH3C(O)NH2), образуя соль аминоуксусной кислоты (CH3C(O)NH3Cl).

Молярная масса аминоуксусной кислоты равна 75 г/моль, а молярная масса хлороводорода равна 36,5 г/моль.

Давайте найдем количество вещества аминоуксусной кислоты и хлороводорода, используя их массу и молярную массу:

Количество вещества аминоуксусной кислоты = масса / молярная масса
Количество вещества аминоуксусной кислоты = 9 г / 75 г/моль ≈ 0,12 моль

Количество вещества хлороводорода можно определить из его объема и условий нормального состояния. При условиях нормальных условиях один моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем хлороводорода = 2,8 литров
Количество вещества хлороводорода = объем / объем одного моля
Количество вещества хлороводорода = 2,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,125 моль

Нам нужно определить, какие мольные соотношения существуют между аминоуксусной кислотой и хлороводородом в соответствии с уравнением реакции. Из уравнения видно, что один моль аминоуксусной кислоты реагирует с одним молем хлороводорода.

В нашем случае у нас есть 0,12 моль аминоуксусной кислоты и 0,125 моль хлороводорода. Очевидно, что хлороводород ограничивающий реактив. То есть, все 0,12 моль аминоуксусной кислоты прореагируют с 0,125 моль хлороводорода.

Масса соли, которая образуется при реакции, определяется по формуле:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса соли = количество вещества аминоуксусной кислоты * молярная масса соли
Масса соли = 0,12 моль * (75 г/моль + 36,5 г/моль) ≈ 15,78 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции, составляет примерно 15,78 г.