Сколько осадка выпало после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в растворы нитрата бария

Для решения данной задачи мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найти массовую долю бария в растворе нитрата бария.
Раствор нитрата бария не содержит фосфата натрия, поэтому его начальная массовая доля бария равна 100%.

2. Установить химическую реакцию между фосфатом натрия и нитратом бария.
Фосфат натрия (Na3PO4) реагирует с нитратом бария (Ba(NO3)2) и образует нерастворимый осадок бария фосфата (Ba3(PO4)2).

3. Рассчитать количество бария в растворе нитрата бария.
Для этого нам нужно умножить начальную массу раствора нитрата бария на его массовую долю бария (1).

4. Рассчитать количество фосфата натрия, необходимое для полного удаления бария.
В данной задаче нам дана масса фосфата натрия. Чтобы найти количество фосфата натрия, необходимое для реакции с барием, нужно умножить его массу на массовую долю фосфата натрия (5%).

5. Установить соотношение между количеством бария и фосфата натрия.
Из химической реакции на шаге 2 мы знаем, что каждый моль бария реагирует с двумя молями фосфата натрия. Следовательно, нам нужно найти количество молей фосфата натрия, равное половине количества молей бария.

6. Рассчитать массу осадка бария фосфата.
Для этого мы умножаем количество молей фосфата натрия на его молярную массу.

7. Ответить на вопрос задачи.
Масса осадка бария фосфата будет равна массе фосфата натрия.

Давайте рассчитаем все шаги по очереди:

Шаг 1:
Массовая доля бария в растворе нитрата бария равна 100%.

Шаг 2:
Уравнение реакции:
\[\rm{3Na_3PO_4 + 2Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 6NaNO_3}\]

Шаг 3:
Масса бария в растворе нитрата бария равна начальной массе раствора нитрата бария (196,8 г) умноженной на его массовую долю бария (1):
\[\rm{Масса\ бария = 196,8\ г \cdot 1 = 196,8\ г}\]

Шаг 4:
Масса фосфата натрия, необходимая для полного удаления бария, равна:
\[\rm{Масса\ фосфата\ натрия = 196,8\ г \cdot 5\% = 9,84\ г}\]

Шаг 5:
Количество молей фосфата натрия будет половиной количества молей бария, так как из уравнения реакции видно, что на 3 молей фосфата натрия приходится 2 моля бария:
\[\rm{Количество\ молей\ фосфата\ натрия = \frac{1}{2} \cdot \frac{Масса\ фосфата\ натрия}{Молярная\ масса\ фосфата\ натрия}}\]

Шаг 6:
Масса осадка бария фосфата равна количеству молей фосфата натрия, умноженной на его молярную массу:
\[\rm{Масса\ осадка\ бария\ фосфата = Количество\ молей\ фосфата\ натрия \cdot Молярная\ масса\ фосфата\ натрия}\]

Шаг 7:
Масса фосфата натрия будет равна массе осадка бария фосфата:
\[\rm{Масса\ фосфата\ натрия = Масса\ осадка\ бария\ фосфата}\]

Таким образом, мы можем решить задачу, следуя вышеуказанным шагам.