Какой объем 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл потребуется

Question

Химия: Какой объем 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл потребуется для полной нейтрализации 148 г пропионовой кислоты?

Schavel · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала вычислить массу гидроксида натрия, содержащегося в растворе концентрации 20%. Затем мы сможем определить объем этого раствора.

1. Найдем массу гидроксида натрия в 20% растворе. Для этого используем формулу:

Масса = Объем × Плотность

Мы знаем, что плотность раствора составляет 1,22 г/мл. Обозначим массу гидроксида натрия как м1 и объем раствора - как V.

Таким образом, получаем уравнение:

m1 = V × 1,22

2. Переведем 20% в десятичную форму, чтобы найти массу гидроксида натрия в растворе.

20% = 0,2

3. Вычислим массу пропионовой кислоты:

m2 = 148 г

4. Нейтрализация между гидроксидом натрия и пропионовой кислотой осуществляется по формуле:

NaOH + C3H6COOH → NaC3H6COO + H2O

Согласно уравнению, моли гидроксида натрия и пропионовой кислоты должны быть в стехиометрическом соотношении 1:1. Это означает, что масса гидроксида натрия должна быть равна массе пропионовой кислоты.

5. Подставим все известные значения в уравнение:

m1 = m2 = 148 г

6. Теперь мы можем решить уравнение для V:

148 г = V × 1,22

V = 148 г / 1,22

V ≈ 121,31 мл

Таким образом, для полной нейтрализации 148 г пропионовой кислоты потребуется около 121,31 мл 20% раствора гидроксида натрия.

Какой объем 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл потребуется для полной нейтрализации

Schavel

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!