Яка масова відсоткова концентрація нітроген(2)оксиду в результаті каталітичного окиснення 34 кг амоніаку, якщо було

Добро пожаловать! Давайте решим задачу, не так ли?

Для данной задачи мы используем формулу массовой процентной концентрации:
\[ \text{массовая концентрация} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \]

В первую очередь, нам нужно найти массу амониака и массу нитрогена(II)оксида. Поскольку задача предоставляет массу амониака, у нас уже есть 34 кг. Однако, нам необходимо найти массу нитрогена(II)оксида.

Согласно уравнению реакции каталитического окисления аммиака, 4 моля аммиака превращаются в 2 моля нитрогена(II)оксида. Таким образом, мы можем использовать соотношение между молями аммиака и нитрогена(II)оксида для нахождения массы нитрогена(II)оксида.

1 моль аммиака имеет молярную массу около 17 г/моль, а 1 моль нитрогена(II)оксида имеет молярную массу около 46 г/моль. Исходя из этого, мы можем найти соотношение между массой аммиака и массой нитрогена(II)оксида:

\[
\text{Соотношение массы} = \frac{\text{масса аммиака}}{\text{масса нитрогена(II)оксида}} = \frac{\text{молярная масса аммиака}}{\text{молярная масса нитрогена(II)оксида}}
\]

Подставим известные значения в формулу:

\[
\text{Соотношение массы} = \frac{34 \, \text{кг}}{54 \, \text{кг}} \times \frac{17 \, \text{г/моль}}{46 \, \text{г/моль}}
\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[
\text{Соотношение массы} \approx 0,879
\]

Теперь мы знаем соотношение между массой аммиака и массой нитрогена(II)оксида. Чтобы найти массовую процентную концентрацию нитрогена(II)оксида, мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{Массовая концентрация} = \frac{\text{масса нитрогена(II)оксида}}{\text{масса раствора}} \times 100\%
\]

В данном случае масса нитрогена(II)оксида уже известна - 54 кг.

Теперь осталось узнать массу раствора, чтобы окончательно решить задачу. Общая масса раствора состоит из массы аммиака и массы нитрогена(II)оксида:

\[
\text{Масса раствора} = \text{масса аммиака} + \text{масса нитрогена(II)оксида} = 34 \, \text{кг} + 54 \, \text{кг} = 88 \, \text{кг}
\]

Подставим значения в формулу массовой концентрации:

\[
\text{Массовая концентрация нитрогена(II)оксида} = \frac{54 \, \text{кг}}{88 \, \text{кг}} \times 100\%
\]

Вычисляя, получаем:

\[
\text{Массовая концентрация нитрогена(II)оксида} \approx 61,36\%
\]

Итак, массовая концентрация нитрогена(II)оксида в результате каталитического окисления 34 кг аммиака составляет примерно 61,36\%.