Сколько молекул воды соответствует каждому атому хрома в составе соли X, образующейся при медленном концентрировании

Для начала, давайте разберемся с уравнением реакции, описывающей формирование соли X. Учитывая информацию о реагентах (раствор дихромата калия и сернистый газ) и продуктах (двойная соль с массовой долей хрома 10.42%), уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → X + ... (1)\]

Теперь, чтобы ответить на вопрос, нужно найти соотношение между атомом хрома и молекулами воды в соли X. Для этого нам понадобится молярная масса воды (H2O) и молярная масса хрома (Cr).

Молярная масса H2O:
\[H = 1\,г/моль, O = 16\,г/моль\]
\[2 \cdot H + O = 2 \cdot 1 + 16 = 18\,г/моль\]

Молярная масса Cr:
\[Cr = 52\,г/моль\]

Далее, нам необходимо найти количество молекул воды на один атом хрома в соли X, используя найденные молярные массы.

Предположим, масса образовавшейся соли X равна 100 г. Это означает, что 10.42% этой массы соответствует хрому:

\[10.42\% \cdot 100\,г = 10.42\,г\]

Теперь найдем количество молей хрома в соли X, разделив массу хрома на его молярную массу:

\[10.42\,г / 52\,г/моль = 0.2\,моль\,Cr\]

Поскольку уравнение реакции (1) показывает, что каждый атом хрома соответствует одной молекуле соли X, количество молекул воды будет равно количеству молекул воды.

Теперь используем формулу:

\[N = n \cdot N_A\]

где \(N\) - количество молекул, \(n\) - количество молей вещества, \(N_A\) - постоянная Авогадро (6.022 × 10^23 молекул/моль).

\[N_{H2O} = 0.2\,моль \cdot 6.022 × 10^{23}\,молекул/моль\]

Вычислим:

\[N_{H2O} = 1.2044 × 10^{23}\,молекул\]

Таким образом, в соли X, образующейся при данной реакции, каждому атому хрома соответствует примерно \(1.2044 × 10^{23}\) молекул воды.