Сколько тепла выделяется при образовании 14,2 г оксида фосфора?

Для решения этой задачи нам нужно знать тепловую реакцию образования оксида фосфора. Уравнение реакции образования можно записать следующим образом:

\[ P(s) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow P_2O_5(s) \]

Данная реакция показывает, что 1 моль фосфора соединяется с \(\frac{5}{2}\) молью кислорода и образует 1 моль оксида фосфора.

Тепловой эффект реакции образования определяется изменением энтальпии, обозначаемым \(\Delta H_f\). Для данной реакции \(\Delta H_f\) оксида фосфора равно -1640 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции образования можно использовать для расчета тепла, выделяющегося при образовании заданного количества вещества. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[ q = n \cdot \Delta H_f \]

где
\( q \) - тепло, выделяющееся при реакции (в Дж),
\( n \) - количество вещества, участвующего в реакции, в молях,
\( \Delta H_f \) - изменение энтальпии образования (в Дж/моль).

Чтобы вычислить количество вещества \( n \), мы должны использовать молярную массу оксида фосфора (P2O5), которая равна 141,94 г/моль. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где
\( m \) - масса оксида фосфора (в г),
\( M \) - молярная масса оксида фосфора (в г/моль).

Теперь, когда мы знаем все необходимые значения, мы можем решить задачу:

1. Найдем количество вещества оксида фосфора:
\[ n = \frac{14,2}{141,94} = 0,1 \, \text{моль} \]

2. Подставим это значение в формулу для расчета выделяющегося тепла:
\[ q = 0,1 \cdot (-1640) = -164 \, \text{кДж} \]

Ответ: При образовании 14,2 г оксида фосфора выделяется 164 кДж тепла.