1. Выполните упражнения, используя представленную таблицу. Например, запишите уравнения реакций, которые происходят

1. Для выполнения упражнений по данной таблице, необходимо понять, какие реакции происходят в каждом состоянии. Давайте рассмотрим состояния 1, 2, 8 и 9.

- В состоянии 1 имеется серебро (Ag) и серная кислота (H2SO4). Возможная реакция может быть следующей:
\[Ag + H_2SO_4 \rightarrow Ag_2SO_4 + H_2\]
Таким образом, результатом реакции в состоянии 1 будет образование сернокислого серебра (Ag2SO4) и выделение молекул водорода (H2).

- В состоянии 2 присутствуют сероводород (H2S) и соляная кислота (HCl). Реакция будет следующей:
\[H_2S + 2HCl \rightarrow 2H_2O + S + 2Cl_2\]
Таким образом, результатом реакции в состоянии 2 будет образование воды (H2O), серы (S) и двойного хлорида (Cl2).

- В состоянии 8 имеется азотнокислый серебрянокислый AgNO3 и хлоридно-кислый AgCl. Реакция будет следующей:
\[AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3\]
Таким образом, результатом реакции в состоянии 8 будет образование хлорида серебра (AgCl) и азотной кислоты (HNO3).

- В состоянии 9 находится серебро (Ag) и серный газ (S8). Реакция будет следующей:
\[8Ag + S_8 \rightarrow 8AgS\]
Таким образом, результатом реакции в состоянии 9 будет образование сульфида серебра (AgS).

2. Чтобы определить, в какой из двух пробирок содержится серная кислота, а в какой – соляная кислота, можно использовать реакцию с натрий-карбонатом (Na2CO3). Если в пробирке содержится соляная кислота, то при ее взаимодействии с натрий-карбонатом будет выделяться углекислый газ (CO2), а если в пробирке находится серная кислота, такой реакции не произойдет.

Допустим, мы добавляем несколько капель соляной кислоты и несколько капель серной кислоты в разные пробирки с натрий-карбонатом. Если в одной пробирке возникнет пузырьковый выброс газа, то это будет говорить о наличии соляной кислоты в этой пробирке, так как она образует газную реакцию с натрий-карбонатом. Соответственно, в другой пробирке окажется серная кислота.

3. Чтобы найти количество граммов 20% раствора серной кислоты, необходимых для расплавления 5,4 г алюминия, нам понадобится уравнение реакции между алюминием и серной кислотой, а также информация о массовой доле серной кислоты в 20% растворе.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:
\[2Al + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3H2\]

При этом, в данной задаче нам дан 20% раствор серной кислоты, что означает, что 100 мл раствора содержат 20 г серной кислоты. Следовательно, 1 мл такого раствора будет содержать \(\frac{20}{100} = 0,2\) г серной кислоты.

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, сколько миллилитров 20% раствора серной кислоты содержат 0,2 г серной кислоты. Для этого воспользуемся пропорцией:

\(\frac{0,2 \ г \ серной \ кислоты}{1 \ мл} = \frac{x \ г \ серной \ кислоты}{20 \ мл}\)

Вычислив \(x\), мы найдем количество граммов 20% раствора серной кислоты, необходимого для расплавления 5,4 г алюминия.