При нагревании 12 г магния в воздухе, происходит его сгорание с образованием оксида магния. Необходимо найти массу

Для того чтобы решить данную задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Из условия задачи мы знаем, что массовое соотношение между магнием и кислородом равно 1:2. Это значит, что для каждого грамма магния нам потребуется 2 грамма кислорода.

Также дано, что 2 грамма кислорода взаимодействуют с Z граммами магния. Мы знаем, что массовое соотношение между А(МО) и А-(O) равно 3:2. Таким образом, можно составить пропорцию:

\(\frac{{А(МО)}}{{А-(O)}} = \frac{{3}}{{2}}\)

А(МО) соответствует массе магния, а A-(O) соответствует массе кислорода.

Подставляем известные значения:

\(\frac{{2}}{{Z}} = \frac{{3}}{{2}}\)

Решаем пропорцию:

2 * 2 = 3 * Z

4 = 3Z

Z = \(\frac{{4}}{{3}}\)

Итак, мы узнали, что для 2 грамм кислорода потребуется \(\frac{{4}}{{3}}\) грамма магния.

Теперь, чтобы найти массу продукта реакции при 12 граммах магния, мы должны просто сложить массы магния и кислорода, принявших участие в реакции:

Масса продукта реакции = масса магния + масса кислорода

Масса продукта реакции = 12 г + \(\frac{{4}}{{3}}\) г

Масса продукта реакции = \(\frac{{36}}{{3}}\) г + \(\frac{{4}}{{3}}\) г

Масса продукта реакции = \(\frac{{40}}{{3}}\) г

Таким образом, масса продукта реакции составляет примерно \(\frac{{40}}{{3}}\) грамма.